【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。

【答案】重金屬鹽類使蛋白質(zhì)變性

【解析】

根據(jù)重金屬鹽能使人中毒，實(shí)際上是重金屬離子使人中毒，它能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時(shí)喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){能夠有效解毒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問題:

（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）

A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]甲苯是有機(jī)化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_________。

(2)反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________;反應(yīng)③_________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有_________種。

①某環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且每個(gè)取代基上碳原子數(shù)不超過3個(gè)。

②與B具有相同的官能團(tuán),1mol該有機(jī)物完全水解需要消耗2molNaOH。

寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)下列說法正確的是_________。

A．呋塞米既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol

D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯

(6)結(jié)合以下信息：

①②RCNRCOOH

寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.NH4C1
C.CO 2
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。

[制備CuCl2·2H2O晶體]

（1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時(shí)的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。

①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號(hào))

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固體時(shí)，有時(shí)會(huì)加入少量雙氧水，目的是____________________。

③設(shè)計(jì)簡易實(shí)驗(yàn)方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。

[制備CuCl固體]

將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。

（3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。

（4）為測(cè)定CuCl固體的產(chǎn)率，進(jìn)行如下定量分析:

①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個(gè)錐形瓶中。

②分別在三個(gè)錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。

③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。

反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根據(jù)上述定量實(shí)驗(yàn)計(jì)算CuCl的產(chǎn)率為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，只含離子鍵的是（ ）

A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案