Question

關(guān)于PH₃的敘述正確的是（　�。�

• A、PH₃分子中有未成鍵的孤對電子
• B、PH₃是非極性分子
• C、PH₃分子空間構(gòu)型為平面三角形
• D、PH₃分子的P-H鍵是非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性鍵和非極性鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．PH₃中P原子成3個(gè)σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子；
B．PH₃分子中存在P-H極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；
C．價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ 鍵+孤電子對個(gè)數(shù)，PH₃雜化軌道數(shù)是4；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵；

解答： 解：A．分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外，還經(jīng)常存在未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子．這些未成鍵的價(jià)電子對叫做孤對電子，PH₃的P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，P上連有3個(gè)氫，有一對孤對電子，故A正確；
B．PH₃分子中三個(gè)P-H鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中P-H鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．PH₃分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)P數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³雜化，含有一對孤對電子，屬于三角錐形，故C錯(cuò)誤；
D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度中等．