【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質的量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z= 。
[2]若X=0.75,Y= ,Z=0.5。
[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示) 。
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y= ,則Z=2。
[2]若X=2,則Y=10,Z= 。
【答案】(1)2mol;3.25;x+z/2=1,y+3/2z=4;(2)5;4;
【解析】
試題分析:(1)恒定T、V:
[1]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol,1mol氮氣與3mol氫氣按N2(g)+3H2(g)2NH3(g)完全轉化可以得到2mol氨氣,故Z=2mol,故答案為:2mol;
[2]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol,由N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則有:Y+1.5×0.5=4,解得Y=3.25;故答案為:3.25;
[3] N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量 1 4 0
起始量 X Y Z
轉化量 X+0.5Z Y+1.5Z 0
X、Y、Z滿足關系為:X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4,故答案為:X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4;
(2)恒定T、P時:
[1]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2):n(H2)=1:4,按N2(g)+3H2(g)2NH3(g),完全轉化2mol氨氣,生成的n(N2)=1mol、n(H2)=3mol,則n(N2):n(H2)=(1+1):(Y+3)=1:4,解得Y=5,故答案為:5;
[2]由N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則有:
1 4 0
2 10 Z
2+0.5Z 10+1.5Z 0
按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2):n(H2)=1:4,
(2+0.5Z):(10+1.5Z)=1:4,解得Z=4,故答案為:4。
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【題目】【化學---選修3:物質結構與性質】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W原子4s原子軌道上有1個電子,M能層為全充滿的飽和結構;卮鹣铝袉栴}:
(1)W基態(tài)原子的價電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。
(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結構為球形32面體,它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示,該氯化物的化學式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為_________。
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【題目】有機物F的合成路線如圖所示:
已知以下信息:
(1)RCOOR’RCH2OH
(2)
回答以下問題:
(1)A的結構簡式為 ,G的結構簡式為 。
(2)B生成C的化學方程式為 。
(3)檢驗E中含氧官能團的試劑是 ,
反應現(xiàn)象是 。
(4)E→F的反應類型是 。
(5)A的同分異構體中,符合下列條件的同分異構體有 種(不包含A),寫出其中一種的結構簡式 。
①屬于芳香族化合物
②苯環(huán)上有四個取代基
③苯環(huán)上的一溴取代物只有一種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。
混合氣體
所需試劑有
A.品紅溶液 B.NaOH溶液
C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題:
(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內):
①________,②________,③________,④________。
(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。
(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:
____________________________________________________
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【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。
(2)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(鈧) | 633 | 1 235 | 2 389 | 7 019 |
Y(釔) | 616 | 1 181 | 1 980 | 5 963 |
La(鑭) | 538 | 1 067 | 1 850 | 4 819 |
Ce(鈰) | 527 | 1 047 | 1 949 | 3 547 |
(3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。
(4)Sm(釤)的單質與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:
Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。
(6)Ce(鈰)單質為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________,列式表示Ce(鈰)單質的密度:_______g·cm-3(不必計算出結果)。
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【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
(1)當n(NO):n(O2)=4:1時,O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(O2)_____B點的正反應速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。
②NO的平衡轉化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。
③到達B點后,下列關系正確的是( )
A.容器內氣體顏色不再變化 B.v正(NO)=2 v正(O2)
C.氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大 D.容器內氣體密度不再變化
(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。
(3)降低溫度,NO2(g)將轉化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,Y為 ,有關石墨I電極反應式可表示為: 。
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【題目】鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:
已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。
(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為 。
(3)結合本廠生產(chǎn)實際,X試劑應選下列中的 。
A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2
(4)廢渣2為 。
(5)操作III為 。
(6)過濾III后的母液應循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。
(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克,則該晶體的純度可表示為______________。
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應
c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式: _____________。
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【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關信息如下:
①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____________。
(2)裝置B中的試劑是____________,若撤去裝置B,可能導致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。
(3)裝置中球形冷凝管的作用為____________,寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式____________。
(4)反應結束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH。你認為此方案是否可行____________。
(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。
滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強,某學習小組的同學設計了以下三種方案,你認為能夠達到實驗目的是____________
a.分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小
b.用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性,測得乙酸溶液的導電性弱
c.測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大
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