【題目】某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變,只改變起始加入的物質的量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:

1恒定T、V

[1]X=0,Y=1,則Z= 。

[2]X=0.75,Y= ,Z=0.5

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含YZ寫兩個方程式表示) 。

2恒定T、P

[1]X=1、Y= ,則Z=2。

[2]X=2,Y=10Z= 。

【答案】12mol;3.25x+z/2=1,y+3/2z=4;25;4

【解析】

試題分析:1恒定T、V

[1]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol,1mol氮氣與3mol氫氣按N2(g)+3H2(g)2NH3(g)完全轉化可以得到2mol氨氣,故Z=2mol,故答案為:2mol;

[2]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)=1mol、n(H2)=4mol,由N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則有:Y+1.5×0.5=4,解得Y=3.25;故答案為:3.25;

[3] N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量 1 4 0

起始量 X Y Z

轉化量 X+0.5Z Y+1.5Z 0

X、YZ滿足關系為X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4故答案為X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4

2恒定T、P

[1]為完全等效平衡,按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)n(H2)=14,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),完全轉化2mol氨氣,生成的n(N2)=1mol、n(H2)=3mol,n(N2)n(H2)=(1+1)(Y+3)=14,解得Y=5,故答案為5

[2]N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則有

1 4 0

2 10 Z

2+0.5Z 10+1.5Z 0

按化學計量數(shù)轉化到左邊滿足n(N2)n(H2)=14

(2+0.5Z)(10+1.5Z)=14,解得Z=4,故答案為:4。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學---選修3:物質結構與性質】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W原子4s原子軌道上有1個電子,M能層為全充滿的飽和結構;卮鹣铝袉栴}:

(1)W基態(tài)原子的價電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______

(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結構為球形32面體,它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣_____L。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如右圖所示,該氯化物的化學式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物F的合成路線如圖所示:

已知以下信息:

1RCOOR’RCH2OH

2

回答以下問題:

1A的結構簡式為 G的結構簡式為 。

2B生成C的化學方程式為 。

3檢驗E中含氧官能團的試劑是 ,

反應現(xiàn)象是 。

4E→F的反應類型是 。

5A的同分異構體中,符合下列條件的同分異構體有 (不包含A),寫出其中一種的結構簡式 。

屬于芳香族化合物

苯環(huán)上有四個取代基

苯環(huán)上的一溴取代物只有一種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設計了如圖所示實驗,以確認某混合氣體中含有C2H4和SO2。

混合氣體

所需試劑有

A.品紅溶液 B.NaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性高錳酸鉀溶液

試回答下列問題:

(1)寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑(將上述有關試劑的序號填入空格內):

①________,②________,③________,④________。

(2)使用裝置②的目的是_____________________________________________________。

(3)寫出SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式:

____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為577115種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)17種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

2)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc()

633

1 235

2 389

7 019

Y()

616

1 181

1 980

5 963

La()

538

1 067

1 850

4 819

Ce()

527

1 047

1 949

3 547

3)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除離子鍵外還有____________。

4Sm()的單質與12-二碘乙烷可發(fā)生如下反應:

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________1 mol CH2CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

6Ce()單質為面心立方晶體,晶胞參數(shù)為a="516" pm,晶胞中Ce()的配位數(shù)為________,列式表示Ce()單質的密度:_______g·cm-3(不必計算出結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)當n(NO):n(O2)=4:1時,O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v(O2)_____B點的正反應速率v(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉化率為______;當達到B點后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2,當達到新平衡時,則NO的百分含量 B點NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到達B點后,下列關系正確的是( )

A.容器內氣體顏色不再變化 B.v(NO)=2 v(O2

C.氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大 D.容器內氣體密度不再變化

(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g) △H= 。

(3)降低溫度,NO2(g)將轉化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,Y為 ,有關石墨I電極反應式可表示為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2],某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時,充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品,其部分工藝流程如下:

已知: ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純,提純的方法是將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。

(2)上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為 。

(3)結合本廠生產(chǎn)實際,X試劑應選下列中的 。

A.BaCl2 B.BaCO3 C.Ba(NO3)2 D.Ba(OH)2

(4)廢渣2 。

(5)操作III

(6)過濾III后的母液應循環(huán)到容器 (選填a、b、c) 。

(7)稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸,反應后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質量為m克,則該晶體的純度可表示為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料,以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題:

(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應

c.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式: _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究小組設計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料,有關信息如下:

制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

相關物質的相對分子質量及部分物理性質:

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對分子質量

46

147.5

163.5

64.5

熔點/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水,可溶于乙醇

1儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為____________

2裝置B中的試劑是____________,若撤去裝置B,可能導致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學式)的量增加;裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右。

3裝置中球形冷凝管的作用為____________,寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式____________。

4反應結束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過濾的方法分離出CCl3COOH你認為此方案是否可行____________。

5測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液,加入0.1000molL-1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計算結果保留三位有效數(shù)字)

滴定的反應原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

6為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強,某學習小組的同學設計了以下三種方案,你認為能夠達到實驗目的是____________

a.分別測定0.1molL-1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小

b.用儀器測量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性,測得乙酸溶液的導電性弱

c.測定等物質的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH,乙酸鈉溶液的pH較大

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