(8分)查閱有關(guān)資料知:鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行:
第1步:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑  第2步:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
試回答下列問(wèn)題:
(1)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:                            。
(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型(用四種基本反應(yīng)類型作答)
①第1步屬                  ,②第2步屬                    。
(3)根據(jù)你的分析,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是              ,
還原劑是___________。
(4)若將 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分兩步進(jìn)行,請(qǐng)寫出第1步的化學(xué)方程式。
第1步:                                  
第2步:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
(1)2Al + 2OH- +6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑ (2分)
(2)置換反應(yīng)(1分)  化合反應(yīng)(1分)    (3)H2O(1分)  Al (1分) 
(4)Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O(2分)
(1)①+②*2就會(huì)消去Al(OH)3,得到鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式;
(3)得到鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氧化劑是H2O,還原劑為Al;
(4)總反應(yīng)方程式減去第二步化學(xué)方程式,就會(huì)得到第一步化學(xué)方程式:Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(15分)某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
 
Ⅰ.(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。
(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______。
(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結(jié)合OH的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用離子符號(hào)表示)
(4)B與A的差值___________mol。
(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_______ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為____mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金,欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積為69.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:鋁鎂合金 過(guò)濾,測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g
(1)寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式                                                  
______________________________________________________________________      
(2)實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       
(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案(表示方式同上)
                                                                      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應(yīng)用很廣泛,原因是                  。
(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           
(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+。
實(shí)驗(yàn)用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
(4)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
                                                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能用鋁槽車運(yùn)輸?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.濃硫酸B.稀硝酸C.濃鹽酸D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物,其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請(qǐng)回答:
(1)兩種氧化物均能與鹽酸反應(yīng),生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為   、   。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液,可觀察到:其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失;另一種溶液中的現(xiàn)象是____(填序號(hào))。 
①產(chǎn)生白色沉淀      ②產(chǎn)生紅褐色沉淀
③產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(2)鋁與氧化鐵的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入相等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(   )
A.甲、乙中都是鋁過(guò)量B.甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量
C.甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D.甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將24g可能含Na、Mg、Al、Fe的合金投入稀HCl中放出氫氣的質(zhì)量為2g,則此合金中一定含(    )
A.NaB.MgC.Al D.Fe

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同步練習(xí)冊(cè)答案