比較1molN2和1molNO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù) ④體積，其中一定相等的是（　�。�
A、①B、②③
C、①②③D、①②③④
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結合分子構成以及氣體存在的體積計算．
解答： 解：M（N2）=28g/mol，M（NO）=30g/mol，二者摩爾質(zhì)量不同，則由m=nM可知質(zhì)量不同，①錯誤；
二者都是雙原子分子，則等物質(zhì)的量時，分子總數(shù)、原子總數(shù)相同，則②③正確；
由于氣體存在的條件未知，則等物質(zhì)的量時體積不一定相等，④錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，相關計算公式的運用以及氣體存在的條件，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、生成物總能量一定低于反應物總能量
B、酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C、硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應
D、同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成．請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）上述標出的8種元素中非金屬性最強的是
 
．（填元素符號）
（2）e元素名稱為
 
．
（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）g 和e形成的化合物g2e2的電子式為
 
．

（5）如圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表
 
．（填化學式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（如圖2），序列“5”的氫化物的化學式是
 
，序列“2”的氫化物的結構式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　�。�
A、稱量7.68gCuSO4溶于水中形成480mL溶液
B、稱量8.0gCuSO4 溶于500mL水中
C、稱量12.5gCuSO4?5H2O溶于水中形成500mL溶液
D、稱量12.0gCuSO4?5H2O溶于480mL水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是（　�。�
A、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B、S2-、Na+、Cl-、ClO-
C、Al3+、K+、SO32-、S2-
D、Ag（NH3）2+、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各情況，在其中Fe片腐蝕最快的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯離子的半徑比氯原子的大
B、氯氣和氯離子都有毒
C、氯氣和氯離子都呈黃綠色
D、氯氣和氯離子都具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

15.6g Na2R2中含Na+為0.4mol，則Na2R2的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．
元素I1/eVI2/eVI3/eV
甲5.747.471.8
乙7.715.180.3
丙13.023.940.0
丁15.727.640.7
根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（　�。�
A、甲的金屬性比乙弱
B、乙的化合價為+1價
C、丙一定為非金屬元素
D、丁一定為金屬元素

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