Question

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

經(jīng)過(guò)時(shí)間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	30	120	280	350	370

①反應(yīng)速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時(shí)間段為　　　　,原是     　。 
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為　　　　,原因是    。

Answer 1

（4分）①2~3 min　由于反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快　
②4~5 min　硫酸濃度降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢

試題分析：①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，故答案為：4～5min。
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，但是得分不容易。