【題目】研究性學(xué)習(xí)小組進行CH4的性質(zhì)探究實驗。

（1）通入高錳酸鉀酸性溶液，現(xiàn)象是_____。

（2）在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是____。

（3）為了驗證CH4是否具有還原性，某小組設(shè)計了如下實驗：

實驗過程中還觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是_______。

請設(shè)計一個實驗方案證明你的結(jié)論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖) _______。

【答案】高錳酸鉀酸性溶液無變化 集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成 CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O 溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng) 用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者發(fā)生了取代反應(yīng)(或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走；用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走)

【解析】

（1）甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此通入高錳酸鉀酸性溶液后溶液無明顯變化；

（2）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，因此在無色玻璃集氣瓶中與Cl2混合后光照，現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺，有油狀液體生成；

（3）甲烷被氧化銅氧化，生成水和二氧化碳，氧化銅被還原為銅，因此反應(yīng)的方程式為CH4＋4CuOCO2＋4Cu＋2H2O；

（4）溴單質(zhì)與甲烷發(fā)生了取代反應(yīng)，因此溴水逐漸褪色，可用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH明顯變小，則表明二者發(fā)生了取代反應(yīng)(或溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走，可用pH試紙檢驗反應(yīng)前后溶液的pH，如果pH沒有明顯變化，則表明溴單質(zhì)被甲烷氣體帶走)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X +Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A.若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

D.若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示(水及其他無機產(chǎn)物均已省略)：

請分析后回答下列問題：

(1)反應(yīng)的類型分別是①________，②________。

(2)D物質(zhì)中的官能團為________。

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________，物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________，X的名稱為________。

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應(yīng)生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了 17.6g。該有機物的化學(xué)式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是__________。

A．混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升

B．量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應(yīng)是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物

C．水槽中有白色固體物質(zhì)析出

D．甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl4

Ⅱ.根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題。

(1)一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。

①由上述實驗現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？___________。

②上述實驗可能涉及的反應(yīng)類型有_____。

(2)含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是___________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近段時間，全國范圍內(nèi)的霧霾天氣嚴(yán)重影響了人們的身體健康，環(huán)境問題越來越受到人們的重視。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請回答下列問題：

(1)汽車尾氣中含有較多的NOx和CO，兩種氣體均會使人體中毒。可以利用如下化學(xué)方法將其轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

請寫出把汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有2mol CO和4molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為2L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______2L(填“>”、“=”或“<”)。該反應(yīng)T2溫度下，若反應(yīng)進行到1 min達到平衡狀態(tài)，用CO的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此時的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)))。

(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為______ (填A、B)。

(4)如圖為計算機模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為________。

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同步練習(xí)冊答案