【題目】在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是(　　)

A. ①② B. ②③

C. ③④ D. ②④

【答案】B

【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氫原子不可能都在同一平面上(呈四面體結構)，所以含有—CH3的有機物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均為平面形結構。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氮氣用途的說法不正確的是（　�。�

A.作焊接金屬的保護氣

B.制硝酸和化肥的原料

C.食品袋中充氮氣來防腐

D.與氧氣反應制NO從而制硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。

(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。

Ⅱ .標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：

(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。

①通過以上數(shù)據(jù)計算當I2和 H2反應生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25 ℃，101 kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。

(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時CH4的轉化率為_____________。[轉化率＝×100%]

②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。

③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

b 恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變

d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3

e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）。下列說法正確的是

反應時間/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反應在tmin內(nèi)的平均速率為:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通0.20molH2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉化率增大，H2的體積分數(shù)不變

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5mol，達到平衡時 n(HI)=0.2mol

D. 升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )

A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚

C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（　�。�

A.SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B.SO2具有漂白作用，也有防腐作用

C.SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐

D.SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（ ）

A. 無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結論：原溶液可能含有CO32-

B. 某物質(zhì)焰色反應呈黃色，結論：該物質(zhì)是鈉鹽

C. 無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍，結論：試液中含NH3

D. 無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結論：原溶液一定含有SO42-

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