下列有關(guān)常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物
B、甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
C、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
D、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),乙烯的用途,乙醇的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A．相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；
C．乙烯有催熟作用，乙酸有酸味，乙醇能使蛋白質(zhì)變性；
D．乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)．
解答： 解：A．蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯有催熟作用，能做催熟劑，乙酸有酸味，能做調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故C正確；
D．乙酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和高分子化合物，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、汽油中混有少量水：用蒸餾的方法除去水
B、除去乙醇溶液中的水，可用蒸餾法
C、分離NaCl溶液中的碘單質(zhì)，可用蒸餾法
D、從NaCl溶液中得到NaCl固體，可用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)表）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ?mol-1）436243431
請(qǐng)計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　　）
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，結(jié)構(gòu)中僅含一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)（　�。�
A、6種B、5種C、4種D、3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于紙層析的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、紙層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的物質(zhì)
B、用紙層析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
C、配制時(shí)試樣溶液的濃度較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣點(diǎn)斑較小
D、為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙層析法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．丙同學(xué)配制氫氧化鈉溶液．
（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除量筒、燒杯和容量瓶外，還有
 
；
②定容的正確操作是
 
．
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．指出其中嚴(yán)重錯(cuò)誤之處①、
 
，②、
 
．
（3）丙：實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有
 
；偏小的有
 
；無(wú)影響的有
 
．
A、稱量用了生銹的砝碼；             B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出    D、未洗滌溶解NaOH的燒杯
E、定容時(shí)仰視刻度線                F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時(shí)問(wèn)后，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)
 
，濃硝酸的質(zhì)量會(huì)
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）
（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是
 
（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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