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【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下：

（1）A的化學名稱是________，B的分子式是_____________。

（2）C中含氧官能團的名稱為________。）

（3）請寫出 C→D 的化學方程式為___________，其反應類型是________。

（4）G是C的同系物，且少一個碳原子，則G的結構有_____種。

（5）X的結構簡式為___________。

（6）已知：,則由乙烯、甲醛為有機原料制備化合物,請寫出合成路線________（無機試劑任選）

【答案】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛，C8H7N2Cl 羧基 酯化反應或取代反應 10 C2H4

【解析】

(1)有機物命名的原則可知A的名稱是鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛，有B的結構簡式可知其分子式是C8H7N2Cl，

故答案為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；C8H7N2Cl

（2）有C的結構簡式可知其含有的官能團是羧基，

故答案為：羧基

（3）C與甲醇反應生成D，其反應的化學方程式是

故答案為：

（4）G是C的同系物，且少一個碳原子，根據同分異構體的書寫規(guī)律可知其同分異構體有10種，

故答案為：10

（5）有D與X生成E,知道D與E的結構簡式，可以推出X的結構簡式是

故答案為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點是173 ℃(在100 ℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結構中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結構的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。

(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4與水反應生成Fe(OH)3 膠體，寫出該反應的離子方程式:____________________________。

(2)實驗室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應制備K2FeO4根據反應原理，僅根據下列儀器，請你組裝合理、簡潔的實驗裝置，所用的裝置的接口連接順序：___________________________。

(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。

(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________，A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。

(5)將實驗得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體，其原因是________________________________________________________。

(6)高鐵酸鉀純度檢測：稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反應（此時Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,過濾，濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（此時Cr元素全部以Cr3+形式存在），重復滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，則該K2FeO4樣品的純度為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑，廣泛應用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。

（1）“84”消毒液中通入CO2能增強消毒效果，寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式：___________________。

（2）測定“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度的方法如下：

①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準確稱取Na2S2O3固體___________________g，需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。

②準確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反應后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反應時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應過程中的相關離子方程式為：

2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質的量濃度。（寫出計算過程）__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的化學性質，設計了如下實驗裝置。

（1）該裝置設計中存在的問題是___________________。

（2）裝置A的作用是___________________。

（3）①當三頸燒瓶中充滿SO2氣體，證明SO2具有氧化性的實驗操作及現象是___________________。

②若要證明SO2具有漂白性，可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。

（4）NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2，由于空氣氧化，溶液中可能會存在SO，檢驗溶液中是否存在SO的實驗方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

溫度/K

t/min

t1

t2

t3

t4

T1

n(Y)/mol

0.14

0.12

0.10

0.10

T2

n(Y)/mol

0.13

0.09

0.08

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的正反應為放熱反應

B. T2溫度下此反應的平衡常數K=4

C. 溫度為T1時，0~t1時間段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容 器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為______________________。

③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是______________。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如圖，若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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