Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

Answer 1

【答案】C

【解析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

①該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故錯(cuò)誤；

②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；

③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-向Zn極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

④根據(jù)2H＋+2e－=H2↑，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=0.5mol/2=0.25mol，故正確；

⑤放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子、正極銅上氫離子得電子，電子在外電路中的流向是：Zn→Cu，故錯(cuò)誤；

⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H＋+2e－=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選C。