【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

　

環(huán)己醇

DCHP

A. DCHP的分子式為C20H26O4

B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C. DCHP的一氯取代物有5種

D. DCHP通過取代反應可以得到環(huán)己醇

【答案】C

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，環(huán)已醇分子中含-OH，DCHP中含-COOC-，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)及苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)來解答。

A.由結(jié)構(gòu)可知DCHP的分子式為C20H26O4，故A正確；

B.環(huán)己醇分子中所有碳原子均為四面體構(gòu)型，則不可能共平面，故B正確；

C.DCHP的結(jié)構(gòu)對稱，含6種H，則一氯取代物有6種，故C錯誤；

D.DCHP含-COOC-，水解可以得到環(huán)已醇，水解反應屬于取代反應，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類如圖所示：

由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）

A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法

B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖（1） 圖（2）

圖（3） 圖（4）

A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體

B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池

C. 圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下：

元素組成

Zn

Pb

Cu

Cl

F

質(zhì)量分數(shù)%

59.78

9.07

0.30

2.24

1.80

Ⅱ.浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42＋形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。

(1)氨的電子式______________________。

(2)“浸出”時，氧化鋅發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。

(3)若“浸出”后，所得溶液中c(F－)=0.02mol/L，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化)，使F－沉淀完全即溶液中c(F－)<10－5mol/L，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知：Ksp(CaF2)=3.45×10－11

(4)“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭___________性，除去溶液中殘留的有機物。

(5)“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為____________________________________________。

(6)“一次水解”時，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1g(假設各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鎂、金等的相關物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅元素在周期表中的位置是___________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。

(2)在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)

(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________________________。

(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm－3。

(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示，晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm，該金屬晶胞的高為bcm：若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標系o-xyz，則A點原子的坐標為(0，0，0)，C點原子的坐標為(2a，0，0)，D點原子的坐標為(0，0，b)，則B點原子的坐標為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某�；瘜W興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13，該化學小組制定工藝流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

回答下列問題：

（1）將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________；

（2）為了步驟②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任寫兩種）；

（3）寫出步驟⑥的離子方程式__________；

（4）用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑（按使用順序填寫化學式）；

（5）在步驟⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數(shù)為：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉(zhuǎn)移電子1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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