水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng):3Fe2++2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O,有關(guān)說法正確的是
A.每轉(zhuǎn)移1.5mol電子,有1.125mol Fe2+被氧化
B.x = 2
C.Fe2+、S2O32都是還原劑
D.每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子2mol
C

試題分析:在3Fe2++2 S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O中,化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價,鐵元素的化合價變化:+2→+;硫元素的化合價變化為:+2→+;氧元素的化合價變化:0→﹣2,所以氧化劑是O2還原劑是Fe2+、S2O32,還原產(chǎn)物是Fe3O4,設(shè)失電子xmol,由3Fe2+﹣﹣Fe3O4失2e,1molFe2+被氧化時失去的電子為mol,根據(jù)氫原子守恒,水的化學(xué)計量數(shù)為2,則OH的化學(xué)計量數(shù)為4,即x=4。3O4是復(fù)雜的化合物,鐵元素既有+2價也有+3價,把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理,S2O32的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關(guān)鍵,本題難度較大,需細心分析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,已知在同周期元素的常見簡單離子中,W的簡單離子半徑最小,X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。
 
X
Y
Z
W
 
 
 
 
(1)X元素在元素周期表中的位置___ __________。
(2)X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上,其中一定條件下,液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離,則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為_______________。
(3)超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成,且原子個數(shù)比均為1∶1;其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             _。
(4)以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用,這種容器____(填“能”或“不能”)用來腌制咸菜,原因是_________________________________________。
(5)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應(yīng)式___________。

關(guān)于該電池的下列說法,正確的是______
A.工作時電極b作正極,Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B.工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b
C.傳感器中通過的電流越大,尾氣中XZ的含量越高
(6)由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性,能被酸性KMnO4氧化,請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子,并給予配平:。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

研究碳及其化合物的綜合利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。請運用相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______C+________K2Cr2O7+________——________CO2↑+________K2SO4+________Cr2(SO43+________H2O。
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。
②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖(a)所示,該電池反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(a)       。╞)     (c)
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(b)所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖(c)所示,曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有Fe2、、Fe3、H2O和H六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯誤的是(   )
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1
B.還原產(chǎn)物為
C.若有1 mol參加還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移8 mol e
D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池,則負極反應(yīng)為Fe2-e=Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm-3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為            mol/L。
(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目                           。
(3)8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),若被還原
的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng):
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
D.若6.72 L SO2(標(biāo)準狀況)參加反應(yīng),則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示:

廢液

 

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是:                                 
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                                  。
③反應(yīng)II的離子方程式為                                                  。
④已知25℃時Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=        時,開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時,需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀。
①加入飽和KOH溶液的目的是:                           。
②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉        (填“大”或“小”)。
濕法
強堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
 
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中,生成NO氣體,向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀19.4 g,則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為(標(biāo)準狀況下)
A.6.72 LB.11.2 LC.22.4 LD.4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式__________________________________________________。
(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________________;當(dāng)生成19.2gCu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。
(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式__________________________。
(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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同步練習(xí)冊答案