【題目】下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A. 鋁絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過圖像分析影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后,改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示:
①加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___(填字母,下同),平衡____移動(dòng)。
②升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”,下同)移動(dòng)。
③增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動(dòng)。
④增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是___,平衡向____方向移動(dòng)。
⑤上述①到④中的外界條件,使得單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是___(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體,反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反應(yīng)要吸收46kJ的熱量,則至t1min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min時(shí)間內(nèi),用Y表示反應(yīng)的平均速率v(Y)為0.6mol/(L·min)
D. 在相同狀態(tài)下,反應(yīng)前的壓強(qiáng)是反應(yīng)后的0.75倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 。
(2)裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
(1)若取a g樣品,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,測得生成的氣體為b L(標(biāo)況)。反應(yīng)的離子方程式為_______________,樣品中鋁的物質(zhì)的量為_____________(用含b的代數(shù)式表示)。
(2)若取a g樣品,在高溫下能恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為_________________(用含a 、b的代數(shù)式表示)。
(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,往其中加入足量的鹽酸,測得生成的氣體體積為c L(標(biāo)況),則該氣體與(1)中所得的氣體的體積比c∶b=______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),所得混合溶液pH>7
C. 當(dāng)pH=8時(shí),c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點(diǎn):c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
(制備NaClO溶液)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)請(qǐng)寫出肼的電子式_________________。
(2)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有________________。
(3)裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ____________________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的是______________________________。
(制取水合肼)
實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。
(4)儀器B的名稱為_________;反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
(5)充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石,應(yīng)該采取的操作是_____________________。
(測定肼的含量)
稱取餾分0.2500g,加水配成20.00mL溶液,在一定條件下,以淀粉溶液做指示劑,用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________。
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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