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下列方法不能證明氫氟酸（HF）是弱電解質的是（　　）
A、分別測定比較相同濃度氫氟酸和鹽酸的pH值
B、比較相同濃度氫氟酸和鹽酸的導電能力
C、用大小形狀相同的鎂條分別與相同濃度氫氟酸和鹽酸反應，比較反應速率的快慢
D、取相同體積相同濃度的氫氟酸和鹽酸分別與NaOH溶液反應，比較消耗NaOH溶液的體積
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫是強電解質，完全電離，相同濃度氫氟酸和鹽酸的pH值如果相同可以說明氟化氫能完全電離；
B．電解質溶液的導電能力與自由離子的濃度成正比；
C．鎂條與酸反應產生氫氣快慢，與溶液中氫離子濃度有關；
D．氟化氫和氯化氫都是一元酸，中和氫氧化鈉的能力相同．
解答： 解：A．氯化氫是強電解質，完全電離，相同濃度氫氟酸和鹽酸的pH值如果相同可以說明氟化氫能完全電離，故A正確；
B．氟化氫和氯化氫都是一元酸，鹽酸是強酸，如果相同濃度的兩種酸導電能力相同，可以證明氫氟酸是強酸，否則，為弱酸，故B正確；
C．鎂條與酸反應產生氫氣快慢，與溶液中氫離子濃度有關，相同濃度氫氟酸和鹽酸反應，如果產生氫氣的速率相同，說明氫氟酸是強酸，否則，為弱酸，故C正確；
D．氟化氫和氯化氫都是一元酸，中和氫氧化鈉的能力相同，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了弱酸判斷的方法，題目難度不大，把握弱電解質不能完全電離的特點是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③B的物質的量濃度，④氣體的總物質的量，⑤混合氣體的平均相對分子質量，⑥V正（B）=2V逆．
A、①②③B、②③④⑥
C、②③⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某元素的陰離子Rn-，其原子核內的中子數為A-x+n，其中A為質量數．則W g Rn-中的電子總數為（NA為阿伏加德羅常數）（　�。�
A、
W(A-x)
A
?NA
B、
W(A-n)
A
?NA
C、
W(A-x-n)
A-W
?NA
D、
W?x
A
?NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于（　�。�
A、金屬的導電性強弱
B、金屬在地殼中的含量多少
C、金屬的化合價高低
D、金屬的活動性大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中只含有離子鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、CaCl2
C、NO2
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取
C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸pH變大
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、用食醋與蘇打溶液反應（主要成分是碳酸鈉）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、石灰乳與碳酸鈉溶液混合Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、氧化鐵溶于稀硝酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法不正確的是（　　）
A、C（s、金剛石）C═（s、石墨）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉化是化學變化
C、1mol金剛石完全燃燒放出的能量比1mol石墨完全燃燒放出的能量多
D、金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數的數值．下列說法正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，CH3COO-的數目為0.1NA
B、標準狀況下，8gSO3中含有氧原子的數目為0.3NA
C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數目為0.1NA
D、6mol的二氧化氮和足量的水反應生成硝酸，轉移8NA個的電子

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