6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
A．AlCl3 和NaOHB．Na2CO3和HClC．Na2CO3和H2SO4D．NaCl和AgNO3

分析 A、NaOH少量時(shí)，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，NaOH過量時(shí)生成偏鋁酸鈉；
B、HCl少量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，HCl過量時(shí)生成二氧化碳；
C、H2SO4少量時(shí)，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，H2SO4過量時(shí)生成二氧化碳；
D、與量無關(guān)，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答 解：A、前者逐滴滴入后者時(shí)先沒有沉淀，后出現(xiàn)白色沉淀，而后者逐滴滴入前者，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，現(xiàn)象不同，故A不選；
B、前者逐滴滴入后者時(shí)開始就有氣泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故B不選；
C、前者逐滴滴入后者時(shí)開始就有氣泡冒出，而后者逐滴滴入前者，先沒有氣泡冒出，一段時(shí)間后觀察到有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故C不選；
D、前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者都發(fā)生同樣的反應(yīng)，觀察到相同的現(xiàn)象，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加的順序來判斷反應(yīng)的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是偏鋁酸根離子與鋁離子之間的反應(yīng)學(xué)生容易忽略．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A．HCl的電子式為
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．O-16原子的符號(hào)為${\;}_{6}^{16}O$
D．${\;}_{12}^{6}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）在反應(yīng)Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O中Cl2是氧化劑，KClO是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有149gKCl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氯氣是1mol．該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)和數(shù)字）
A．B．

C．D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）1mol該醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣10.5mol；
（2）可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是C；
（3）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是D；
（4）不能發(fā)生催化氧化的是B；
（5）能被催化氧化為酮的有2種．
（6）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾是會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少，
（2）濾液I中的陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成（NH4）2CO3，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（　�。�
①制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體
③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹
④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨
⑤硅膠可用作食品干燥劑
⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．
A．②③⑦B．②⑥⑦⑧C．②③⑦⑧D．①②③⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)通入1mol PCl5（g）發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的PCl5（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，PCl5的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積（V）與沉淀質(zhì)量（m）的關(guān)系如圖所示．下面說法正確的是（　　）
A．A點(diǎn)的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3B．B點(diǎn)的沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3
C．B點(diǎn)的沉淀是Al（OH）3D．A點(diǎn)的沉淀是Mg（OH）2

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