【題目】某溫度下,VmL不飽和NaNO3溶液ag,蒸發(fā)掉bg水或加入bg NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,則下列量的計算結果正確的是(  )

A. 該溫度下NaNO3的溶解度為100 g

B. 原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%

C. 原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L-1

D. 原不飽和溶液的密度為g·mL-1

【答案】A

【解析】

A、在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和,說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液,因此如果設溶解度為S,則S100g,故該溫度下NaNO3的溶解度為100g,故A正確;

B、設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg,蒸發(fā)水bg后為飽和溶液,溶解度為100g,則,解得x=(ab)/2,所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為,B錯誤;

C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是,因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為,C錯誤;

D、溶液的密度為,D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應的化學方程式:________________

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。

①裝置a的名稱是________________;

②該反應需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是____________________;

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設雜質(zhì)均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:____________________________

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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是( )

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B. 容量瓶中原有少量的蒸餾水

C. 移液時,不慎將液體流到瓶外

D. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

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【題目】298K,0.1mol·L-1的兩種鈉鹽NaXNaY溶液加水稀釋,溶液的pH 與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關系如圖所示.下列說法不正確的是

A. 酸性:HYHX

B. 298K,K(HX)/ K(HY) 1/100

C. 2,c(HX)c(X )c(HY)c(Y )

D. 相同濃度時,NaXNaY兩溶液中離子總濃度相等

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2單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應的化學方程式________________。

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B.10min,X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

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【題目】在常溫下,有下列五種溶液:

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請根據(jù)要求填寫下列空白:

(1)溶液①呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(2)溶液⑤呈 ______ 性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是: ______ (用離子方程式表示)

(3)比較溶液①、③中c(NH4+)的大小關系是① ______ ③(填“>”、“<”或“=”)

(4)常溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”),CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-_____c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)

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