【題目】A、B兩種酸溶液pH都是2,各取1mL分別加水稀釋成1000mL,其pH的變化如圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)
B.若a=5,則B為強酸,A為弱酸B
C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D.若a<5,則A、B都是弱酸
【答案】D
【解析】
pH=2的兩種酸稀釋1000倍時,弱酸中存在電離平衡,加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離,導致溶液的pH小于5,強酸溶液的pH=5,稀釋過程中,弱酸的電離導致稀釋后溶液的pH小于強酸的變化程度,根據(jù)圖象知,A的酸性大于B。
A.根據(jù)圖象知,A酸pH變化大,B酸pH變化小,說明A的酸性大于B,pH相等的兩種酸,弱酸的濃度大于強酸,所以原酸溶液的濃度c(A)<c(B),故A錯誤;
B.若a=5,稀釋1000倍后氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种,所?/span>A為強酸,B的pH小于A,說明B中存在電離平衡,則B為弱酸,故B錯誤;
C.由A項分析可知,原酸溶液的濃度c(A)<c(B),故C錯誤;
D.若a<5,說明兩種酸中都存在電離平衡,則A、B都是弱酸,故D正確;
故答案為D。
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【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16.Na2Sx在結(jié)構上與Na2O2相似.則下列有關說法正確的是( )
A.該反應中Na2Sx是氧化劑,NaClO是還原劑
B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵
C.1molNa2Sx參加反應,有32mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2Sx中的x數(shù)值為2
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【題目】某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-,將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分,設計并完成了如圖所示實驗:
請回答下列問題:
(1)配制100mL該溶液的過程中,“定容”操作正確的是________________。
A. B. C. D.
通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________,一定不存在的陰離子是_____________?赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________
(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。
A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4Cl
C.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4
D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl
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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1molL-1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖,下列分析正確的是( )
A.V=40
B.c點所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)
C.d點所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10-4molL-1
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【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是
A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B. X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小
C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高
D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性:W強于X
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【題目】常溫下,向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)
B. b點溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)
C. c點溶液中:3c(Na+)=4c(Cl-)
D. d點溶液中: c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
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【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實驗流程如下:
已知:碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出
B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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