Question

【題目】在極性分子NCl3中，N原子的雜化類型為________，該分子中氮元素化合價(jià)為﹣3，Cl原子的化合價(jià)為+1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)．

Answer 1

【答案】sp3 NH3、HClO

【解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)= (a﹣xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：當(dāng)n=2，為sp雜化；n=3，為sp2雜化；n=4，為sp3雜化。

NCl3中含有3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子的雜化類型為sp3雜化；在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為﹣3，Cl原子的化合價(jià)為+1，NCl3發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，N原子結(jié)合H原子生成NH3，Cl原子結(jié)合羥基生成HClO； 故答案為：sp3， NH3、HClO。