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【題目】如圖是四種常見有機物分子的比例模型示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代產物只有一種結構
B.乙是乙烯，乙烯可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色
C.丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應
D.丁是乙酸，一定條件下乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應

【答案】A
【解析】A．甲烷為正四面體結構，甲烷中所有氫原子位置相同，所以其二氯代物只有1種，A符合題意；
B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，不能發(fā)生取代反應，B不符合題意；
C．丙是苯，苯結構比較穩(wěn)定，但可燃燒，也為氧化反應，C不符合題意；
D．丁是乙醇，不是乙酸，D不符合題意；
故答案為：AA．甲烷的正四面體結構，決定其二氯代物只有一種；
B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應；
C．苯能夠燃燒，燃燒也屬于氧化反應；
D．丁結構中不含有羧基；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。

（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。

（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。

（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。

（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0 g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質的質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )

A.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節(jié)pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。

（1）鋅片上的電極反應式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_________（填序號）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是________（填字母代號）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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【題目】（題文）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A主要成分為SiO2

B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

C. 濾液丙中溶質的主要成分為Na2CO3

D. ④的基本反應類型為分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫。電極反應式：鋅電極：；銅電極：。
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫。電極反應式: b極： 。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不變）。

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