Question

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是

 

．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉

 

．
（2）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

 

．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板

 

．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖：

寫出在制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．
（4）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是

 

；小蘇打在日常生活中的用途之一是

 

，將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重，測得固體質(zhì)量為15.9g，則混合物中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）①鎂能在二氧化碳中燃燒；
②氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2））①氫氧化鋁能和酸反應(yīng)生成鹽和水；
②鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）高溫下，碳還原二氧化硅制備粗硅；氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于焊接鋼軌等；小蘇打溶液呈溶解性，可以和酸反應(yīng)，小蘇打和純堿的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，根據(jù)方程式利用差量法計算NaHCO₃的質(zhì)量，進(jìn)而計算Na₂CO₃的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答：解：（1）①鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C，碳又是可燃物，所以鎂燃燒不能用液態(tài)二氧化碳滅火，故答案為：2Mg+CO₂ 

點燃  .

2MgO+C；
②氯氣和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）①胃酸為鹽酸，氫氧化鋁能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而抑制胃酸過多，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al ³⁺+3H₂O；
②鐵離子具有氧化性，能和銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）高溫下，碳還原二氧化硅制備粗硅，其反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，化合價升高的元素是C，降低元素是Si，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=4，電子轉(zhuǎn)移的情況為：，故答案為：；
（4）鋁和其它金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，該反應(yīng)中鋁為還原劑，所以鋁熱反應(yīng)可以用于焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等，小蘇打是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉，且小蘇打堿性較弱，可以治療胃酸過多或作發(fā)酵粉，
設(shè)：混合物中含有xgNaHCO₃，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量減少△m
2×84g                        62g
xg                          19.0gg-15.9g=3.1g
故

2×84

x

=

62

3.1

，解得x=8.4g，
所以：m（NaHCO₃）=8.4g，
w（NaHCO₃）=

8.4g

19.0g

×100%=44.2%，
故答案為：焊接鋼軌或冶煉難熔金屬等；發(fā)酵粉或治療胃酸過多的藥物；44.2%．

點評：本題考查了鎂、鋁、鐵的性質(zhì)，根據(jù)鐵離子的氧化性、鋁熱反應(yīng)等知識來分析解答，注意鎂能在二氧化碳中燃燒，為易錯點．