【題目】工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,設(shè)計如下實驗裝置:

有關(guān)資料:Br2沸點為59℃,微溶于水,有毒性和強腐蝕性。

(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______,燒杯A中熱水浴的作用為______

(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后________,再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______

(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油

(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

【答案】圓底燒瓶 使液體受熱均勻,便于控制溫度 在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水 深紅棕色或紅棕色 B 3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3

【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱,溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中,溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵,溴蒸氣會對環(huán)境造成污染,根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì),用過量Na2CO3溶液吸收,發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBrNa2CO3則變?yōu)?/span>NaHCO3。

(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶,水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻,便于控制溫度;

(2)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性并裝入試劑,然后給冷凝管通入冷卻水,蒸餾時,為充分冷凝,冷凝水應(yīng)從下口進,上口出,即通入冷水的方向為圖中箭頭方向,然后對A進行加熱,使液溴氣化?刂茰囟59℃,使溴單質(zhì)揮發(fā),通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì);

(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但酒精與水互溶,不能作萃取劑,A不符合題意;

B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且溴與CCl4不反應(yīng),水與CCl4互不相溶,CCl4可以作萃取劑,B符合題意;

C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng),消耗液溴,不能作萃取劑,C不符合題意;

D.裂化汽油中含有烯烴,能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴,不能作萃取劑,D不符合題意;

故合理選項是B;

(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBrNaHCO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2ONaBrO3+5NaBr+6NaHCO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體的成分。

已知:N02和NO的沸點分別是21℃和-152℃。

回答下列問題:

(l)組裝好儀器后,接下來進行的操作是 ___;裝置C的作用是 ___。

(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;實驗結(jié)束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是____

(3)關(guān)閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中還含有NO的依據(jù)是____;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)如果向D中通入過量O2,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;如果沒有裝置B,對實驗結(jié)論造成的影響是 ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2-苯基丙烯,下列說法錯誤的是

A. 分子式為C9H10

B. 一定條件下,可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 1 mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 分子中最多有8個碳原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題,是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)工業(yè)上,利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(COH2),化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示,該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng),或“放熱反應(yīng)”)。

(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料,可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中,充入1molO24molH2,一定條件下發(fā)-反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為______

②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

該反應(yīng)進行由快到慢的順序為______(填字母)。

③下列描述能說明反應(yīng)達到最大限度的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為21.4%

C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變

D.H2、CH3OH的生成速率之比為31

(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料,石墨為電極制造新型手機電池,甲醇在______極反應(yīng),電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x=2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 反應(yīng)A(g+3B(g2C(g+2D(g,在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是

A.v(C=0.04 mol/(L·s

B.v(B=0.06 mol/(L·min

C.v(A=0.15 mol/(L·min

D.v(D=0.01 mol/(L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2 B. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

C. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 D. 該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象關(guān)系合理的是

A. 向pH=9的NaOH溶液中不斷加水

B. 在久置的NaOH溶液中加入鹽酸

C. 分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg

D. 在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體

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