【題目】將一定量的氯氣通入50mL濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 mol

B.：可能為7：3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

D.：：可能為11：1：2

【答案】D

【解析】

，

A.根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、知，Na、Cl原子個數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的，故A錯誤；

B.假設(shè)：：3，根據(jù)電荷守恒知，：：：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯誤；

C.氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，當(dāng)生成NaCl和時轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，故C錯誤；

D.如果：：：1：2，得失電子的物質(zhì)的量之比：：1，所以得失電子相等，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A.HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B.泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑

C.NH4Cl溶于H2O中：NH4++H2ONH3·H2O+OH-

D.Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A.對于，每當(dāng)新形成個鍵，需要斷開個鍵

B.熔融的中含有的陽離子數(shù)為

C.次氯酸光照分解產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是___。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不變 D.溶液中減小

（2）常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=___（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

（3）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是___。

（4）常溫下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH－濃度___。

（5）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka＝1.77×10－4

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強(qiáng)的是__；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) __。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請按要求完成下列題目。

(1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對此反應(yīng)的分析合理的是_______（填序號）。

A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)中NH3被氧化為N2

C．在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

D．在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖示(部分反應(yīng)物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是：

A.若甲為氣態(tài)氫化物，乙為淡黃色固體，則丙具有漂白性

B.若甲為氣體單質(zhì)，乙為含有極性共價(jià)鍵的非極性分子，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)

C.若甲為金屬氧化物，乙的水溶液呈酸性，則丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.若甲為金屬單質(zhì)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，則往乙溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.探究“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”的實(shí)驗(yàn)中，通過觀察產(chǎn)生氣體的快慢，來反映試劑反應(yīng)速率的大小，從而探究濃度溫度等外界條件對該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.容量瓶、滴定管上都標(biāo)有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗

C.油脂皂化反應(yīng)后的反應(yīng)液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級脂肪酸鈉在下層

D.只用溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液

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