【題目】對于反應A+3B=2C+2D來說,以下表示中,反應速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.8 mol/ (L·s)B.v(B)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(C)=0.6 mol/ (L·s)D.v(D)=1.8 mol/ (L·s)
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:
實驗裝 置 | ||||
部分實驗現(xiàn)象 | a極質量減小;b極質量增加 | b極有氣體產(chǎn)生;c極無變化 | d極溶解;c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 溫度:T1>T2>T3
B. 正反應速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
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【題目】下列關于反應熱的描述中正確的是( )
A. CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0kJ·mol-1
B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C. 反應熱有正負之分,燃燒熱ΔH全部是正值
D. 1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態(tài)水放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時物質A的轉化率為30% ;
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)(2)小題用元素符號或化學式回答,(3)~(5)小題按題目要求回答。
族 周期 | I A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中A~I元素中,化學性質最不活潑的是________,只有負價而無正價的是_________,氧化性最強的單質是_______,還原性最強的單質是____________。
(2)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是__________________。
(3)最高價氧化物的水化物堿性最強的化合物的電子式是___________。
(4)A和D組成最簡單的化合物的電子式是_____________________。
(5)用電子式表示B和H組成化合物的形成過程_____________________。
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【題目】(1)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中應用最廣泛,煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。整個過程與溫度密切相關,當溫度低于570℃時,反應Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。
已知:i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol-1
ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=-57.2 kJ·mol-1
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是___________。
(2)T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉,發(fā)生反應Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g),反應達到平衡后,在t1時刻,改變某條件,V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是___________(填寫字母)。
a.保持溫度不變,壓縮容器 b.保持體積不變,升高溫度
c.保持體積不變,加少量碳粉 d.保持體積不變,增大CO濃度
(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓密閉容器(p總)加入1molCO2與足量的碳,發(fā)生反應,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示
①650℃時,該反應達平衡后吸收的熱量是___________。
②T℃時,若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合氣體,平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
③925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp為___________。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù),用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù),記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如下圖所示(導電殼內部為納米零價鐵)
在除污過程中,納米零價鐵中的Fe為原電池的___________極(填“正”或“負”),寫出C2HCl3在其表面轉化為乙烷的電極反應式為___________。
(5)已知25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制100mL5mol·L-1FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol·L-1的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥,某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下:
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾,可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應過量,且工藝流程中CO2可循環(huán)利用
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