5．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　　）
A．3s1　3s2B．4s1　   3s23p4C．3s2　4s2D．2s22p4　3s23p5

分析 題中能級數(shù)為3的位于第三周期，根據(jù)電子排布式可確定元素種類，能級為4的元素，可能為主族、也可能為副族，以此解答該題．

解答 解：A.3s1為Na元素，3s2為Mg元素，都為金屬，故A錯誤；
B.4s1可能為K或過渡金屬元素，3s23p4為S元素，故B正確；
C.3s2為Mg，4s2可能為Ca或過渡金屬元素，都為金屬元素，故C錯誤；
D.2s22p4為S元素，3s23p5為Cl元素，都為非金屬元素，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵根據(jù)核外電子排布確定元素，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�
①庚烷 ②己烷     ③正戊烷   ④新戊烷   ⑤異丁烷．
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤D．①＞②＞③＞⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于Na2O2+SO2=Na2SO4的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2做氧化劑B．Na2O2做還原劑
C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑D．Na2O2既不做氧化劑又不做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．沒有做實(shí)驗(yàn)而欺騙老師的學(xué)生是（　�。�
A．老師，我用Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀消失
B．我向BaCl2溶液中通入SO2氣體，也有白色沉淀生成
C．老師，我向Ba（OH）2溶液中通入SO2氣體，也有白色沉淀生成老師
D．老師，我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2氣體，我以為不會有沉淀，可出現(xiàn)了白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　　）
A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于某一可逆反應(yīng)，在不同條件下的平衡狀態(tài)中，正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CuCl常用作有機(jī)合成催化劑，實(shí)驗(yàn)室以初級銅礦粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）為原料制備活性CuCl．實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是避免“除雜”步驟消耗更多的氨水和NH4HCO3．
（2）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍(lán)色[Cu（NH3）4]2+溶液．
①“分解”實(shí)驗(yàn)條件及現(xiàn)象如表所示．
序號溫度/℃壓強(qiáng)/kPa時間/min殘液顏色
A110101.360淺藍(lán)色
B10074.640很淺
C9060.030無色透明
則“分解”實(shí)驗(yàn)條件應(yīng)選C（填序號）．
②“分解”生成的NH3可以回收利用．在實(shí)驗(yàn)室用圖裝置來收集NH3，當(dāng)集氣瓶收集滿NH3時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．

（3）CuCl易氧化，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．“合成”中生成CuCl的離子方程式為SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-；請補(bǔ)充從“合成”所得混合物中得到CuCl的實(shí)驗(yàn)操作步驟：過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥
（4）請補(bǔ)充“除雜”步驟中分別回收Fe（OH）3和MnCO3的實(shí)驗(yàn)方案：向“濾液Ⅰ”中邊攪拌邊滴加氨水至溶液pH為[3.2，4.7），將所得沉淀過濾、洗滌、干燥得Fe（OH）3．再向?yàn)V液中邊攪拌邊滴加氨水和碳酸氫銨混合溶液至pH=10，有大量MnCO3沉淀生成，將沉淀過濾、洗滌、干燥得MnCO3．
【已知：pH=3.2時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全；pH=4.7時，Cu（OH）2開始沉淀；pH=10時，MnCO3沉淀完全】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）
B．n的值等于2
C．平衡時，Y的濃度為1mol/L
D．平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下面對氯氣的敘述，正確的是（　　）
A．液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但會使?jié)駶櫟募t色布條褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D．氯氣有毒，可以用澄清的石灰水尾氣吸收；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

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