Question

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。

（2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”）， 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（3）25℃時，將V_amLpH=1的硫酸溶液與V_bmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則V_a：V_b=________。

 

Answer 1

【答案】

（1）m＜n  相同   （2）酸性   c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）      （3）1︰10

【解析】（1）醋酸是弱酸，稀釋有利于電離，但稀釋后的醋酸和鹽酸的濃度仍然相同，所以酸性還是鹽酸的強于醋酸的，則pH小于醋酸的。由于濃度和體積均相同，所以中和氫氧化鈉的能力是相同的。

（2）醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸是過量的，因此溶液顯酸性。所以混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）。

（3）恰好中和，說明氫離子和OH^－的物質的量相同，即V_a×0.1＝V_b×0.01，解得V_a：V_b=1︰10。