G是黃酮類藥物的主要合成中間體,可由A(-CH=CH2)和D(HO--CHO)按如下方法合成:
已知以下信息:
①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
-ONa+RCH2I→-OCH2R
③RCOCH3+R'CHO
一定條件
RCOCH=CHR'
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為
 
,1mol A最多可跟
 
mol H2發(fā)生反應(yīng).
(2)D的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
,由E生成F的反應(yīng)類型為
 

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為
 

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)H是F的同分異構(gòu)體,符合下列條件,寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種.
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:B被氧化后生成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C中不含醛基,則C中含有羰基,A是苯乙烯,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
D是對(duì)羥基苯甲醛,D和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,和碘烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C和F反應(yīng)生成G,結(jié)合題給信息知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
解答: 解:(1)A是苯乙烯;一個(gè)苯環(huán)能加成3mol氫氣,還有一個(gè)碳碳雙鍵能加成1mol氫氣,共4mol,故答案為:苯乙烯 4
(2)D是對(duì)羥基苯甲醛,其含氧官能團(tuán)有羥基和醛基;由信息②可見,E→F發(fā)生的是取代反應(yīng),故答案為:醛基、羥基;取代反應(yīng)
(3)B→C是被催化氧化的過程,反應(yīng)方程式為:
故答案為:

(4)C是F是,據(jù)信息③可知C與F反應(yīng)生成的G為
故答案為:
(5)F是,其同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,③苯環(huán)上的一氯代物只有2種,說明,苯環(huán)上的羥基和醛基在對(duì)位,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物反應(yīng)時(shí)斷鍵方式及官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 KOH溶液含有( 。
A、1 mol的K+
B、0.5 mol的H+
C、1.0 mol的H+
D、1.0 mol的OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物X(C13H13O7Br)遇到FeCl3溶液顯紫色,其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

已知:①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱,可以得到A、B、C三種有機(jī)物;
②室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸D,D的分子式為C4H6O5;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
試回答:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是
 
,D不能發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
(填序號(hào)).
①加成反應(yīng),②消去反應(yīng),③氧化反應(yīng),④酯化反應(yīng).
(2)D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn):1mol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng),放出33.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),1mol E可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成1mol CO2,1mol E還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成2mol Ag.試寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)若C經(jīng)鹽酸酸化后得到的有機(jī)物F,其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,寫出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)F的一種同分異構(gòu)體是制取阿司匹林()的原料,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
,它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),能生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為
 
,B為
 
,C為
 
,D為
 
.(填元素符號(hào))
(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
,E的電子式是
 

(3)寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過程:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.根據(jù)表中所列元素回答下列問題.
a
f h m
b d g l
c e
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的元素符號(hào)是
 
,屬于過渡元素的有
 
 (填字母).
(2)b元素在元素周期表中的位置是
 
,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
,該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型有
 

(3)a分別與f、g、h形成的化合物中,最穩(wěn)定物質(zhì)的化學(xué)式為
 

(4)將元素a、b、g、l的原子半徑按從小到大的順序排列
 
(填元素符號(hào)).
(5)寫出d的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

(1)B中若收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則溶解的金屬質(zhì)量為
 

(2)C中被腐蝕的金屬是
 
(填化學(xué)式),A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的是順序是
 
(用“>”表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng),如2F2+2H2O→4HF+O2.非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是(用熱化學(xué)方程式表示,熱值用Q表示,Q>0):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,則K=
 

(3)一定溫度下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 

①C生成速率與C分解速率相等     ②單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol C
③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化         ④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
(4)保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,下列有關(guān)判斷正確的是
 

①平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    ②B的轉(zhuǎn)化率不變    ③C的體積分?jǐn)?shù)增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采取多種分類方法.表中各組歸類中不合理的是( 。
選項(xiàng) 按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組 歸類
A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D (NH42SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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