肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）    △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol
C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O
D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

C

解析試題分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，該反應為吸熱反應，反應后能量升高，所以反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤；根據(jù)熱化學方程式①②，再根據(jù)目標方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通過2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B錯誤；負極是N2H4失電子生成N2和H2O，則其電極反應式為：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正確；已知該電池反應的總方程為：N2H4+O2=N2+2H2O，反應生成水，溶液的體積增大，所以氫氧化鉀的濃度減小，即溶液的pH減小，故D錯誤。
考點：考查反應中能量變化，熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（  ）

A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（  ）

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質間的反應,其能量變化符合如圖的是(　　)

A．鐵與硫粉在加熱條件下的反應
B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）

A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來
C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值
D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol-1
則反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為(　　)

A．+131.3 kJ·mol-1B．-131.3 kJ·mol-1C．-352.3 kJ·mol-1D．+262.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197" kJ·mol-1。實驗測得4 mol SO2參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于(   )

A．90% B．80% C．50% D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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