20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．苯酚遇石蕊顯紅色B．食用花生油能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚氯乙烯屬于烴D．PX項目中的對二甲苯屬于飽和烴

分析 A、苯酚的酸性極弱；
B、食用花生油屬于酯類；
C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物；
D、苯環(huán)中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵．

解答 解：A、苯酚的酸性極弱，不能使石蕊變紅，故A錯誤；
B、食用花生油屬于酯類，故在酸性或堿性條件下能發(fā)生水解，故B正確；
C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，而聚氯乙烯塑料中含氯元素，故不屬于烴，故C錯誤；
D、苯環(huán)中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，是不飽和結(jié)構(gòu)，故對二甲苯是不飽和烴，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見有機物的性質(zhì)，應(yīng)注意的是苯酚的酸性弱于碳酸，極弱，不能使指示劑變色．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下列結(jié)論錯誤的是③④⑧⑨（多選）
①粒子半徑：S2-＞S　                ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④還原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸點：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+與nYb-核外電子排布相同，得m+a=n-b．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應(yīng)速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70.0%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．其制備反應(yīng)原理為：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．制備過程中，原料配比不當或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳或Al2O3等雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)，某同學按如圖1裝置進行相關(guān)實驗．可選用的化學試劑為：mg氮化鋁片狀固體、NaOH飽和溶液、水、煤油、醫(yī)用酒精．回答下列問題：

（1）簡述檢查該套裝置氣密性的方法：將C中導(dǎo)管浸入水中，微熱試管A，C中導(dǎo)管出口有氣泡逸出．冷卻后，C中導(dǎo)管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后將試管A放入冰水中，B中導(dǎo)管有氣泡進入B，將試管A恢復(fù)室溫，B中導(dǎo)管有高出液面的油柱不下降），說明氣密性良好，否則裝置漏氣．
（2）如圖B中試劑最好選用（填序號）：②．
①水②煤油③醫(yī)用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性氣味氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（3）讀取C（量筒）中液體體積時，應(yīng)注意b、c、d（填序號）．
a．C中液面不再上升時立即讀數(shù)    b．上下移動C，使之液面與B中液面相平
c．A中不再有氣泡逸出            d．視線與凹液面最低處相平
（4）mg氮化鋁與足量NaOH飽和溶液反應(yīng)，實驗結(jié)束后，C中收集到液體的體積為VL（已折算成標準狀況），則AlN樣品的純度為$\frac{41V}{22.4m}×100%$（寫計算表達式）．
（5）上述實驗方案，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大．有人建議改用下列A、B兩個裝置中的一種（在通風櫥內(nèi)進行），只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測寫，用差量法就可比較準確確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．較合理的裝置如圖2是：A（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有含鈉元素的兩種化合物A和B，它們與化合物F的反應(yīng)分別是A+F→C+D↑ B+F→C+E↑又知D和E兩種氣體以個數(shù)比1：2化合成為液態(tài)化合物F．經(jīng)分析知A含有D中的非金屬元素，B為金屬鈉與E元素化合成的相對分子質(zhì)量為24的固體．
（1）寫出化學式：ANa2O2  BNaH   DO2 EH2  FH2O
（2）寫出的A+F→離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑  B+F→的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）A中陰陽粒子個數(shù)比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：
（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有漏斗、玻璃棒；
（2）在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定不含Na2CO3（填溶質(zhì)的化學式），若有氣泡產(chǎn)生，那么測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ钇�、偏小、無影響）
（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有NaOH（填化學式）；滴加鹽酸的過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+═H2O．

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