Question

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl₃，再用副產品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④．．．．．．．．
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為                        。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl₃進入收集器，第④步操作是                                        。
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步驟序號）                   。
（4）裝置D中FeCl₂全部反應后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，寫出檢驗FeCl₂是否失效的試劑：               。
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
（6）FeCl₃與H₂S反應的離子方程式為                        。
（7）電解池中H⁺在陰極放電產生H₂，陽極的電極反應式為                       。
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H₂S的原子利用率為100%；②                                          。

Answer 1

（1）
（2）在沉積的的FeCl₃固體下方加熱。
（3）②、⑤，
（4）酸性高錳酸鉀溶液
（5）
（6）
（7）Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
（8）FeCl₃可以循環(huán)利用。 （每空2分）

解析試題分析：（1）A中反應的化學方程式
（2）要使沉積的FeCl₃進入收集器，根據(jù)FeCl₃加熱易升華的性質，第④的操作應該是：在沉積的的FeCl₃固體下方加熱。
（3）為防止FeCl₃潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl₂，⑤用干燥的N₂趕盡Cl₂，
（4）裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，檢驗FeCl₂是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸
（6）
（7）陽極的電極反應：
（8）該實驗的另一個優(yōu)點是FeCl₃可以循環(huán)利用。
考點：考查物質的性質等相關知識。