Question

如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

 

；
Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

 

．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

 

；
Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負(fù)極，鋁做原電池的正極；
（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時(shí)，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極．

解答： 解：（1）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時(shí)，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負(fù)極，鋁做原電池的正極，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）金屬鎂和鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液為稀NaOH時(shí)，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，
負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，正極反應(yīng)為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，故答案為：6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-；2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，本題注意電解質(zhì)不同時(shí)，電極反應(yīng)不同．