【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計以下實驗,測定CaC2試樣的純度。(反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2),請從下圖中選用適當?shù)难b置,完成該實驗。

1)制取C2H2最好選中的 裝置(填”“),所選用裝置的連接順序是 (填各接口AE的順序)。

2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL,此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為 。(保留3為有效數(shù)字)

II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗,實驗后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實驗操作猜測:

該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

根據(jù)題意和圖示回答下面問題:

1)裝置圖A的名稱 。

2)此氧化物可能是 (寫化學式)。

3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示研究

實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。

僅通過實驗II,用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成,請完善該設(shè)計。(限選試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實驗I中的澄清溶液,加入試劑



【答案】I、(1)丙 E、C、D、B291.4%(或0.914

II、(1)坩堝 (2FeO Fe3O43檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳,同時溶解氧化物

適量的KSCN溶液 如果溶液顯紅色,則黑色氧化物為Fe3O4,反之則為FeO Fe3++3SCNFe(SCN)3

【解析】試題分析:.(1)碳化鈣溶于水發(fā)熱,不能保持塊狀,且反應(yīng)不需要加熱,因此制取C2H2最好選中的丙裝置。要測定碳化鈣的純度,需要通過排水法測量乙炔的體積,因此連接順序是EC、D、B。

2)若實驗時稱取的試樣為1.4g,產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL,乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol,則根據(jù)碳原子守恒可知碳化鈣的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×64g/mol1.28g,所以此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為

.(1)根據(jù)裝置的結(jié)構(gòu)可知裝置圖A的名稱是坩堝。

2)由于含有雜質(zhì)鐵,因此產(chǎn)生的黑色氧化物可能是FeOFe3O4。

3由于黑色氧化物中還可能含有碳,因此實驗I加入鹽酸溶液的目的是檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有炭,同時溶解氧化物。

檢驗鐵離子一般用KSCN溶液,而亞鐵離子具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,據(jù)此可以檢驗,則實驗操作為取少量實驗中的澄清溶液加入適量的KSCN溶液,如果溶液顯紅色,則黑色氧化物為Fe3O4,反之則為FeO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN- Fe(SCN)3。

練習冊系列答案
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(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則

電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

X電極上的電極反應(yīng)式為 。

(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:

X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;

Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。

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下列分析正確的是

A.實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B.實驗②能說明氧化性:Cr2O72-> Fe3+

C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D.稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液中各離子濃度均減小

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【題目】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填酸性、中性堿性,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填、,下同)。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

(3)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

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