Question

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
• C． X和W形成的化合物屬于離子化合物
• D． 由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

Answer 1

分析 四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，則甲為堿且為強堿溶液，短周期元素形成的強堿為NaOH，則X、Z、W分別是H、O、Na元素，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4，則Y是C元素；
A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．X、W分別是H、Na元素，二者形成的化合物是NaH；
D．X、Y、Z分別是H、C、O元素，三種元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等．

解答 解：四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，則甲為堿且為強堿溶液，短周期元素形成的強堿為NaOH，則X、Z、W分別是H、O、Na元素，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4，則Y是C元素；
A．原子電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；
C．X、W分別是H、Na元素，二者形成的化合物是NaH，NaH由陰陽離子構成，是離子化合物，故C正確；
D．X、Y、Z分別是H、C、O元素，三種元素形成的化合物可能是碳酸、醇、醛、羧酸、酯等，碳酸和羧酸具有酸性，但醛、醇、酯等沒有酸性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構和元素周期律關系，為高頻考點，側重考查學生分析推斷及元素周期律的靈活運用，正確推斷元素及靈活運用元素周期律是解本題關鍵，注意D中還要考慮有機物，為易錯點．