【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.Kb2的數(shù)量級為10-8
B.X(OH)NO3水溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
【答案】BC
【解析】
A.根據(jù)圖象,液中c[X(OH)+]=c(X2+)時(shí),溶液pH=6.2,則溶液中c(OH-)===10-7.8mol/L,所以Kb2==10-7.8,數(shù)量級為10-8,故A正確;
B.X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10-7.8mol/L,根據(jù)圖象,溶液中c[X(OH)2]=c(X(OH)+]時(shí),溶液的pH=9.2,則溶液中c(OH-)===10-4.8,所以Kb1=10-4.8,則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka==10-9.2,則電離程度大于水解程度,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;
C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液,由于X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度,則溶液中c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯(cuò)誤;
D.在X(OH)NO3水溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(X2+)- c[X(OH)2],故D正確,
故選:BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學(xué)名稱為______________________
(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________
(5)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______
(6)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】HCl和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=______。H2SO4和NaOH(待測)中和滴定時(shí)計(jì)算公式c(NaOH)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為第二至第四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,B原子s軌道上的電子數(shù)與p軌道上的電子數(shù)相等,C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子,E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。請回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____。
(2)A和B中,第一電離能較大的是___(填元素符號);B的簡單氫化物的立體構(gòu)型是__,中心原子的雜化類型是___。
(3)A22-和B22+互為等電子體,B22+的電子式可表示為____,1 mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為____。
(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵_______________。
(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是_____cm3(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在1L蜜閉容器中加入0.1molN2和0.3molH2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的___(填字母編號)。
a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng) c.升高溫度 d.降低溫度 e.使用催化劑
(2)800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學(xué)平衡。
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K甲___K乙___K丙(填“>”“<“或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲___c(N2)乙,c(N2)乙___c(N2)丙(填“>”<”或“=”)
③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是___。
A.乙容器氣體密度不再變化時(shí),說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在甲中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.向甲容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
D.丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸的電離常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)
B.由水電離出的c(OH-):b點(diǎn)>c點(diǎn)
C.從a點(diǎn)到b點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)羰基硫(COS)在常溫常壓下為有臭雞蛋氣味的無色氣體,廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其他化工生產(chǎn)中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸(脫硫反應(yīng))該脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+11kJ·mo-1;
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=-21kJ·mol-l;
③COS(g)+H2O(g)H2S(g)+ CO2(g) △H3=________
(3)用活性a-Al2O3催化COS水解,反應(yīng)為 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g)在催化劑表面停留時(shí)間相同時(shí),不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
由圖可知,COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因可能是________ 。
(4)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得,在剛性容器中發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2S(g)=COS(g) + H2(g)△H<0。初始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí)/ molL-1 | 平衡時(shí)/ molL-1 | |||
c(CO) | c(H2S) | c(COS) | c(H2) | c(CO) | ||
Ⅰ | T1 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
Ⅱ | T2 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
Ⅲ | T3 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 |
①T1_____(填“大于”“小于”或“等于”)T2。
②實(shí)驗(yàn)I中,8 min反應(yīng)達(dá)到平衡,則08 min內(nèi)v(COS)= _____molL-1,T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的反應(yīng)應(yīng)_____(填“正向”或“逆向”)移動。
(5)反應(yīng)COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系式為lgK=aT+b(a,b均為常數(shù)),請?jiān)谌鐖D所示的坐標(biāo)系中用直線畫出lgK與溫度T的關(guān)系圖像_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、SO2是常見的大氣污染物,應(yīng)用化學(xué)原理變廢為寶,意義重大。
(1)CO與SO2用鋁礬土作催化劑、475 ℃條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)過程中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)利用CO可以合成新能源物質(zhì)——甲醇。其原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在壓強(qiáng)分別為p1、p2,體積均為V L的兩個(gè)容器中充入a mol CO、2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系有下表數(shù)據(jù):
50 ℃ | 100 ℃ | 200 ℃ | 300 ℃ | 400 ℃ | |
p1 | 0.65 | 0.50 | 0.40 | 0.32 | 0.24 |
p2 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.41 |
①ΔH________0,p1________p2。(填“>”“<”或“=”)。
②壓強(qiáng)為p2,溫度為300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③壓強(qiáng)為p1,溫度為100 ℃時(shí),達(dá)到平衡后,繼續(xù)向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH,則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④下列說法正確的是________。
a.當(dāng)n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)=1∶2∶1時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.平衡后向體積為V L的容器內(nèi)繼續(xù)充入He,平衡不移動
c.使用新型催化劑,可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
(3)MnO2懸濁液、NaOH溶液都是SO2氣體常用的吸收劑。
①已知MnO2+SO2=MnSO4,吸收SO2的裝置如圖所示。反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,可采取的合理措施有___________、__________。
②將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L SO2氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,充分反應(yīng)后c(Na+)=___ (填幾種粒子濃度之和)。
③、谥兴萌芤10 mL,加水稀釋成1 L,向其中加入CaCl2固體至有沉淀CaSO3(Ksp=3.1×10-7)生成,則所加CaCl2固體的質(zhì)量為_____mg。
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