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設NA為阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
①18gH2O中含有的電子數和中子數均為10NA
②標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應，一定生成NA個SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應轉移電子2NA個
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價鍵為3.5NA個．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：①18g水的物質的量為1mol，水中含有10個電子，8個質子；
②二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
③1molCl2和過量Fe反應生成氯化鐵，轉移2mol電子；
④熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子；
⑤根據乙烷的結構判斷，1個乙烷分子中含有1個C-C非極性鍵，6個C-H極性鍵．
解答： 解：①18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，8mol質子，含有的電子數為10NA，中子數為8NA，故①錯誤；
②標況下，22.4LSO2與11.2LO2的物質的量分別為1mol、0.5mol，由于二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫小于1mol，故②錯誤；
③1molCl2和過量Fe反應生成氯化鐵，轉移2mol電子，轉移電子數為2NA個，故③正確；
④6.8g熔融的KHSO4的物質的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀能夠電離出0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數為0.05NA，故④正確；
⑤1個乙烷分子中含有1個C-C非極性鍵，6個C-H極性鍵，15g乙烷的物質的量為
15g
30g/mol
=0.5mol，則15g乙烷含極性共價鍵的物質的量為0.5mol×6=3mol，極性共價鍵為3NA個，故⑤錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，明確物質的構成、發(fā)生的氧化還原反應、化學鍵的數目、轉移的電子數等來解答，屬于學生解答中的易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、海水中蘊含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應稱為鋁熱反應
D、人們經常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產品既耐腐蝕又不易著火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產生氫氣和氧氣時放出能量
C、需要加熱的反應就是吸熱反應
D、并不是所有的化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是（　　）
A、AB段的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉含有的電子數為23NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數為NA
C、16g氧氣中所含的氧原子數NA
D、18g水含有 NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�
A、粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)
B、實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱
C、蒸餾操作時，冷凝管從上面進水，從下面出水
D、用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其相關性質如下表所示：
A2p能級電子半充滿
B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子
C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子
D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2
E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數最多
F基態(tài)F+各能層電子全充滿
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子核外有
 
種能量不同的電子，電子排布式為
 
，F位于元素周期表第
 
周期
 
族，寫出F元素基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（2）B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物，寫出此化合物的電子式
 
．
（3）A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為
 
 （用離子符號表示）．
（4）寫出一個化學方程式證明元素B和D的非金屬性強弱
 
．
（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，如元素C，其原因是
 
．

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