Question

【題目】如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是屬于電解池的是 ．
（2）A池中Zn是極，Cu極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ． 反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒是極，一段時間后的現(xiàn)象為 ， 電極反應(yīng)為 ． B 池中的總反應(yīng)為 ．
（4）C池在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；BC
（2）負(fù)；還原；Cu2++2e﹣=Cu；變小
（3）陰極；碳棒表面有紅色物質(zhì)生成；Cu2++2e﹣=Cu；CuCl2 Cu+Cl2↑
（4）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【解析】（1）A沒有外接電源，屬于原電池，BC裝置都有外接電源，所以是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池； B C；（2）銅、鋅、氯化銅原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，
銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+） 減��；（3）該裝置是電解池，且陽極是惰性電極，C連接電源負(fù)極，所以是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，可觀察到碳棒表面有紅色物質(zhì)生成，鉑連接電源正極，所以鉑在陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，總反應(yīng)為CuCl2 Cu+Cl2↑；（4）該裝置是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能.