Question

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
Ⅰ．利用圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．

（1）寫出負極的電極反應式

 

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（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe²⁺
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe³⁺
假設3：

 

．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol?L^-1 FeCl₃溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是

 

．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施

 

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Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol?L^-1的CuCl₂溶液實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙先變藍后褪色（提示：Cl₂氧化性大于IO₃^- ）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（1）分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①

 

；②

 

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（2）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是

 

（寫化學式），試分析生成該物質的原因

 

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Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：I．（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極；
（2）鐵參與反應，被氧化生成亞鐵離子和鐵離子；
（3）亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液；
（4）可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕；
II．（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸；
（2）陰極上銅離子濃度下降，氫離子放電同時溶液中還生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子生成藍色沉淀．

解答： 解：I．（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）鐵參與反應，被氧化生成Fe²⁺、Fe³⁺，故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe²⁺、Fe³⁺；
（3）亞鐵離子和K₃[Fe（CN）₆]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據(jù)②、③、④現(xiàn)象知，正極附近溶液不含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺；
（4）可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅；
II．（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，
故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（2）陰極上電極反應式為：Cu ²⁺+2e^-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H⁺+2e^-=H₂↑，致使該電極附近呈堿性，Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu（OH）₂；電解較長時間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉化為氫氧化銅沉淀．

點評：本題以原電池原理為載體考查了鐵的探究實驗，根據(jù)反應現(xiàn)象確定正負極上發(fā)生的反應，知道亞鐵離子、銅離子的檢驗方法、氯氣不僅能氧化碘離子還能氧化碘單質，難度中等．