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1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．反應生成氯化鈣和時，石灰水中完全電離出離子；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應的離子反應為OH-+H+=H2O，故A錯誤；
B．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于實驗基本操作的敘述不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查儀器是否漏液
B．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生暴沸
C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸
D．用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)時，不需墊石棉網可直接進行加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數
C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為  2×6.02×1023
D．依據上圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某炔烴和H2充分加成后生成2，5-二甲基己烷，則該烴的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/minn（CO）/moln （H2O）/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列物質：①Na  ②Na2O  ③NH3④HCl  ⑤Ba（OH）2   ⑥NaCl⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液．（填序號）
（1）屬于電解質的是②④⑤⑥，
（2）屬于非電解質的是③⑦，
（3）能導電的是①⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應：2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應，有人做了如下實驗：把NO2和N2O4的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．

（1）該實驗的目的是使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態(tài)完全相同，便于對比．
（2）向燒杯甲的溶液中放入125g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內氣體的顏色將變深，原因是NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c（NO2）增大；乙燒瓶內氣體的顏色將變淺，原因是NH4NO3溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO2，N2O4向正反應方向移動，使NO2的濃度減�。�
（3）該實驗欲得出的結論是升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動
（4）某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產物中有CO2．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗．
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應管中盛有的物質是CuO．
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某石灰石樣品6克與50mL2mol/L鹽酸恰好完全反應．計算：
（1）反應得到標準狀態(tài)下二氧化碳的體積．
（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數．

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