Question

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�

• A、用50 mL 12 mol/L的

  氯

  ?

  化

  ?

  氫

  ?

  水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g

  鐵

  ?

• C、常溫下，將1 g

  鋁

  ?

  片

  ?

  投入20 mL 12 mol/L的濃硝酸中
• D、向100 mL 18.4mol/L的濃硫酸與0.92mol

  銅

  ?

  在加熱條件下反應(yīng)

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．n（Fe）=0.1moL，n（HNO₃）=0.3mol，先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判斷；
C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)．

解答： 解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.075mol三價鐵離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，固體可完全溶解，故B正確；
C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能完全溶解，故C錯誤；
D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，固體不能完全溶解，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、過量計算、物質(zhì)濃度對反應(yīng)的影響等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意物質(zhì)濃度對性質(zhì)的影響．