1．相同溫度下，兩個恒壓密閉容器中發(fā)生可逆反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實驗測得反應在起始及達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量變化
X2Y2XY3
①0.10.304.63kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．反應的平衡常數(shù)：①＞②
B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
C．達到平衡時，容器①、②中各物質(zhì)的百分含量相同
D．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于4.63kJ

分析 A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相等，平衡常數(shù)相等；
B．容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的濃度相同，容器體積未知，不能確定具體濃度；
C．溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同；
D．容器①達平衡時放出的熱量4.63kJ，生成的XY3的物質(zhì)的量為$\frac{4.63kJ}{92.6kJ}$×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時XY3的物質(zhì)的量與0.1mol關系．

解答 解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，n（X2）：n（Y2）=1：3，與容器①中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量比相同，溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相同，不知道起始的體積無法計算平衡時的體積，故不能得到具體的濃度，故B錯誤；
C．溫度恒壓下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的含量相同，故C正確；
D．恒溫恒壓下，所以容器①中的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定，達平衡時放出的熱量4.63kJ，生成的XY3的物質(zhì)的量為$\frac{4.63kJ}{92.6kJ}$×2mol=0.1mol，不知道起始的體積無法判斷平衡時XY3的物質(zhì)的量與0.1mol關系，無法判斷達平衡時放出的熱量與4.63kJ關系，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡移動問題、等效平衡等問題，題目難度中等，關鍵是等效平衡規(guī)律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．將10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．將pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）?xC（g），保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態(tài)，剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4，該反應平衡常數(shù)的表達式為：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為α（A）=40%．
（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變?nèi)萜黧w積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相同，則應再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ/mol

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16．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
         NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時．該反應的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件是減小二氧化碳濃度．
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應為：
Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽極發(fā)生反應的電極反應式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；石墨上紅色物質(zhì)析出若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點是Pb將在陰極析出，Pb2+不能得到有效應用．

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6．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H=-570kJ•mol-1
②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.68kJ•mol-1
③2C（s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285KJ/mol；C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283KJ/mol．

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13．將一定量的A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固體的體積，平衡時A的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81046.0ab
915c25.0d
1000ef15.0
回答下列問題：
（1）欲提高C的產(chǎn)率，應采取的措施為升高溫度、降低壓強；
（2）該反應△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比較K（810℃）＜ K（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升高溫度平衡向正向移動，因此平衡常數(shù)增大；
（4）915℃2.0MP時A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（5）比較b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），說明理由升溫平衡正向移動所以f＜25.0＜a，增大壓強平衡逆向移動所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa時，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡時容器體積為10L，則此時平衡常數(shù)K=0.133（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負極是a
B．正極反應是 O2+4e-+2H2O═4OH-
C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
D．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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11．下列反應中，屬于取代反應的是（　　）
A．CH4+2 O2  $\stackrel{點燃}{→}$    CO2+2H2O
B．CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化劑}{→}$     CH3-CH3
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
D．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

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