【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的

【答案】AD

【解析】

濃氨水易揮發(fā),鼓入空氣將揮發(fā)的濃氨水吹入B裝置,B中的堿石灰用來干燥氨氣,干燥的氨氣在C中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水,用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨,剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,二氧化氮與F中的水生成硝酸,溶液顯酸性,能夠使石蕊變紅色,最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮,據(jù)此解答。

A. 氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng),放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,鉑絲不需要持續(xù)加熱;故A正確;

B. 裝置B的作用為干燥氨氣,裝置D的作用不是用來干燥氣體,而是通過濃硫酸質(zhì)量的變化檢驗(yàn)水的生成,但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外,還能吸收未參加反應(yīng)的氨氣,故B錯(cuò)誤;

C. 裝置B的作用為干燥氨氣,故C錯(cuò)誤;

D. 不能通過D裝置增重得出結(jié)論反應(yīng)生成水,一氧化氮為無色,而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮,所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物,故D正確;

推斷合理的是AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通立德粉(BaSO4·ZnS)廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,可利用ZnSO4BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅(含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì))和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下:

1)生產(chǎn)ZnSO4的過程中,反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng),原因是___

2)加入鋅粉的主要目的是___(用離子方程式表示)。

3)已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+,在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2,在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷,加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___;

a2.2~2.4 b5.2~5.4 c12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

4)制備BaS時(shí),按物質(zhì)的量之比計(jì)算,BaSO4和碳粉的投料比要大于12,目的是__;生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ,反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收,原因是__。

5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量為29.4%,高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaSNa2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉,所選試劑為___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__(已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,下列研究目的和圖示相符的是

A.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2p1)

B.溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.平衡體系增加 N2對(duì)反應(yīng)的影響

D.催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:

.催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng): 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molNO1molCO,10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為_____;前 10 分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為_____

②若保持溫度不變,15 分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,則此時(shí)反應(yīng)的ν______ν(、“=””)

③若保持其他條件不變,15min 時(shí)壓縮容器的體積至 0.5L,20 分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO 的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖中的_____(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以 Ag-ZSM-5 為催化劑,NO 轉(zhuǎn)化為 N2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用 CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因是__________________

.利用電化學(xué)原理,將 NO2、O2和熔融 KNO3制成燃料電池,其原理如圖,該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑YY是一種氧化物,可循環(huán)使用,石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為_____相同條件下,消耗的 O2 NO2的體積比為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的綠色氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:

1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).

a.測定過氧化氫的沸點(diǎn)

b.測定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量

c.測定過氧化氫中HOOO的鍵長

d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫.

2)上述過氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.

3)若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度.

4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).

5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得COH2,進(jìn)而人工合成汽油。(流程示意圖如下,反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到。)

若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應(yīng)①中得到的CO2H2全部用于合成人工汽油。

(1)通過計(jì)算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品_______________

(2)當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的______________(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于各圖的說法(其中①③④中均為情性電極)正確的是(

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過濾膜,可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅

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同步練習(xí)冊答案