【題目】已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下,下列說法不正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量之和大于88 g CO2所具有的總能量
B.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D.將兩份質(zhì)量相等的碳完全燃燒,生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多
【答案】B
【解析】
根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,等量的物質(zhì)完全燃燒時放出的熱量大于不完全燃燒時的熱量,據(jù)此來解答。
A. 因2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是放熱反應(yīng),所以56 gCO和32 gO2所具有的總能量大于88 gCO2所具有的總能量,即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,A正確;
B. 因2C(s)+O2(g)2CO(g)是放熱反應(yīng),所以12 g C和16 g O2所具有的總能量一定高于28 g CO所具有的能量,而不是12g C所具有的能量高于28 g CO所具有的能量,B錯誤;
C. 因2C(s)+O2(g)2CO(g), 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng),所以C+O2CO2也是放熱反應(yīng),所以12 g C和32 g O2所具有的總能量一定高于44 g CO2所具有的總能量,C正確;
D. 因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多,所以一定質(zhì)量的碳燃燒,生成CO2比生成CO時放出的熱量多,D正確;
故合理選項是B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:4NO+4NH3+O24N2+6H2O;6NO2+8NH37N2+12H2O。
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4:1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為___。
(2)尾氣中NO的含量為___mg/m3。
(3)要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為___L。
另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收,產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(4)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,體積為___mL。
(5)已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx,通過計算求x___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯誤的是
A. a點處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c點處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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【題目】為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥,得到沉淀28.0g;再另取同樣的FeSO4溶液200mL,向其中加入過量NaOH溶液,攪拌使其充分反應(yīng),待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后,過濾、洗滌并灼燒所得固體,最終得固體8.0g.
(1)寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式(至少3個)__、__、__
(2)通過計算,填寫下表:
c(H+) | c(SO42﹣) | c(Fe2+、Fe3+) |
__ | __ | __ |
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度
(3)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__.
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【題目】25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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【題目】 鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:
已知:
請回答以下問題:
(I)A的化學(xué)名稱為____,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)C的官能團(tuán)名稱為____________。
(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為____;反應(yīng)①和⑤的目的為_______。
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有 ___種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個取代基
(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法,不正確的是____(填標(biāo)號)。
a.屬于芳香族化合物
b.易溶于水
c.有三種官能團(tuán)
d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根據(jù)下列速率—時間圖像,回答下列問題。
(1)下列時刻所改變的外界條件是:
t1________;t3________;t4________;
(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時間段是________________;
(3)上述圖像中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時間段是________________;
(4)反應(yīng)速率最大的時間段是________________。
(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系________________
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【題目】某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
(1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向濾液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH-
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾,再向濾液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
(2)在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。
(3)添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點)是_____________、______________。
(4)用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________;以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
(5)Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是_________。
a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小
b.通入CO2,溶液pH減小
c.加入NaOH固體,減小
d.稀釋溶液,平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時,分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,其值會超過100%。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,FeSO4·7H2O的含量:一級品99.50%~100.5%;二級品99.00%~100.5%;三級品98.00%~101.0%。
為測定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O;
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定過程:粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L,然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70℃~80℃。
(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度,滴定終點的現(xiàn)象是_______________。
(2)將溶液加熱的目的是____;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,其后因非溫度因素影響而增大,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,其原因可能是______________________。
(3)若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失,則測得高錳酸鉀濃度_____(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL,則c(KMnO4)=_____mol/L(保留四位有效數(shù)字)。
(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣,質(zhì)量均為0.506g,,用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點,記錄滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù)) | 0.10 | 0.20 | 0.00 | 0.20 |
V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù)) | 17.76 | 17.88 | 18.16 | 17.90 |
該試樣中FeSO4·7H2O的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________(小數(shù)點后保留兩位),符合國家______級標(biāo)準(zhǔn)。
(6)如實際準(zhǔn)確值為99.80%,實驗絕對誤差=____%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤,則引起誤差的可能原因是:__________。
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