【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A.已知甲烷的燃燒熱為,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
B.已知石墨,金剛石,,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知中和熱為,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D.已知;,則
【答案】D
【解析】
A.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol,故A錯(cuò)誤;
B.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,說明石墨的能量較低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;
C.1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水,反應(yīng)熱為2×57.3kJ/mol,故C錯(cuò)誤;
D. 氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫,因此氣態(tài)硫燃燒生成二氧化硫時(shí)放出的熱量多,放出的熱量越多,焓變越小,因此△H1<△H2,故D正確;
所以本題答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.與互為同分異構(gòu)體
B.O2和O3互為同位素
C.苯乙烯()所有原子一定在同一平面上
D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有些特殊的鋼中含有Fe、C、Mn、V等元素,其中Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能(kJ/mol) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
回答下列問題:
(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對此,你的解釋是:________________。
(2)釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用,它是電中性分子,結(jié)構(gòu)如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________,1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。
(3)鐵元素廣泛應(yīng)用,Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀,KCN過量時(shí)沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結(jié)構(gòu)如圖離子所帶電荷未標(biāo)出。
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CN-的電子式是___________。
②化合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于____晶體。
③寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式_______________________________。
④圖2的甲是Fe的一種晶胞,晶胞中Fe的堆積方式為___________,己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的邊長為___________cm。
⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞,則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為____________,該合金的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級符號為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g),過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1③
則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | 原因 | 結(jié)論 |
A | H2的燃燒是放熱反應(yīng) | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同 | a=b |
C | ①和③中H2O的狀態(tài)不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)不同 | a、c不會(huì)有任何關(guān)系 |
D | ③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍 | ΔH2<ΔH3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊是空氣中含量最多的元素,丁與辛是同周期元素。下列說法正確的是( )
A.丙不能與水發(fā)生反應(yīng)
B.己和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種
C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D.乙形成的氧化膜疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)濃度均為0.01 mol·L-1的8種溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH
⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,這些溶液pH由小到大的順序是(填寫編號)_________。
(2)pH=2的某酸HnA(An+為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8。
①反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為________。
②該鹽中____離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為____________。
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