Question

下列敘述不正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
• B、有離子鍵的化合物一定是離子化合物
• C、某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、NaHSO₄晶體中含有1個Na⁺和1個SO₄^2-；
B、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；
C、化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計算X元素的化合價，再利用最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8，計算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價；
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層為最外層．

解答： 解：A、NaHSO₄晶體中含有1個Na⁺和1個SO₄^2-，則NaHSO₄晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，故A錯誤；
B、含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能有共價鍵，但一定有離子鍵，故B正確；
C、R的最高價含氧酸分子式為H_nRO_m，化合物H_nRO_m中各元素的化合價代數(shù)和為零，令R元素的化合價為a，則：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根據(jù)最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8可知，所以氫化物中化合價為最低化合價-（8-2m+n）；根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，則氣態(tài)氫化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故C正確；
D、元素周期表中L層電子為奇數(shù)，則L層為最外層，說明只有兩個電子層，位于第二周期，第二周期元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了離子晶體的構(gòu)成、離子鍵、化合物中元素化合價的計算、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表，難度不大，注意把握化合物中元素的化合價代數(shù)和為零．