17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離，例如苯和水

分析 A．分液時(shí)，避免上下層液體混合；
B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度；
C．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水；
D．苯與水互不相溶，混合分層．

解答 解：A．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，測定餾分的溫度，則使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水，則溶解后蒸發(fā)不能除雜，應(yīng)加化學(xué)試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除去，故C錯(cuò)誤；
D．苯與水互不相溶，混合分層，則利用分液漏斗分液可分離，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作等，把握實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是c（填序號(hào)）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣        b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣         d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D（填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{65V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1-}{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)．實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C．
（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．分析下列反應(yīng)：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，據(jù)此作答：
（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是K2S．
（3）該反應(yīng)的還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1：2．
（4）當(dāng)消耗 3molS時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一小塊鈉暴露在空氣中一段時(shí)間，發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
①4Na+O2═2Na2O                     ②2Na+O2═Na2O2
③Na2O+H2O═2NaOH                 ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
A．①④B．②④C．①③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③減少環(huán)境污染④節(jié)約大量資源（　　）
A．①②B．②③④C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為14.3 g．若從配好的上述溶液中取出100mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是0.2mol/L Na2CO3溶液；若再從中取出20mL溶液加水稀釋至40mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（2）如用銅制攪拌棒代替玻璃攪拌棒，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/L鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小 填“偏大”、“偏小”“無影響”）．
（5）若混合物溫度上升的平均值為t0C，則利用上述方法測定中和熱為△H=-$\frac{0.418t}{0.025}$kJ/mol（用簡單數(shù)據(jù)和含t計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中不正確的是（　�。�
A．體積相同、c（Na+）相等的純堿溶液與小蘇打溶液，分別與足量同種鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的體積相等
B．將銅粉加入氯化鐵溶液，充分反應(yīng)后，若固體有剩余，則該固體不可能含鐵
C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量之比為27：24：23

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為3：4時(shí)，參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：8B．3：20C．3：22D．1：6

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