Question

被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn＋2MnO₂＋H₂O===Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－===Mn₂O₃＋2OH^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此C不正確。根據(jù)總反應(yīng)式可知，鋅是還原劑，作負(fù)極，二氧化錳是氧化劑，作正極，所以ABD都是正確的。答案選C。