短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D、X的氣態(tài)氫化物的水溶液能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，以此來解答．
解答： 解：Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第ⅢA族元素，即Y為Al，由元素的位置可知，Z為Si，X為N，W為S，
A．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．非金屬性X＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；
C．W為S，W的最高價氧化物與水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，只含共價鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．X為N，X的氣態(tài)氫化物的水溶液氨水，不能與Y的最高價氧化物氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握短周期元素的位置及Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)的焓變  ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=
 

（2）實驗測得 5g甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是
 
．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和
 
（填試劑名稱），還能選擇
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．
（3）利用該裝置還可制取
 
（選填下列字母序號）等氣體． a．H2 b．CO2 c．NH3
（4）此裝置中加入漂白粉和濃鹽酸也可以制取Cl2．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②若使用在空氣中放置的漂白粉和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，則制取的Cl2中可能含有的雜質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進(jìn)氣來干燥NH3
B、從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
C、瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
D、瓶中裝滿水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測量生成H2的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還含 有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)（含Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2的溶液）pH的目的是
 
．
（3）某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)了Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如圖所示．
①寫出陽極的電極方程式：
 
；
②此生產(chǎn)方法和上述流程相比的優(yōu)點主要有
 
．
（4）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量）．現(xiàn)有某水樣100.00mL，酸化后加入c1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）；再用c2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2mL．則該水樣的COD為
 
mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和熱實驗，測得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　　）
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差
B、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯：CH3CH2OH
濃硫酸
℃170
CH2=CH2↑+H2O，加熱一段時間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）你認(rèn)為哪個同學(xué)的觀點正確？
 
 （填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選）
 

A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（2）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？
 
 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
 
．
（3）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對上述實驗進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量
 
的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成
 
．發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示實驗合理的是（　�。�
A、圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B、圖2為制備少量氧氣
C、圖3為配制一定濃度硫酸溶液
D、圖4為制備并收集少量NO2氣體

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同步練習(xí)冊答案