【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量的敘述正確的是(

A.表示物質(zhì)的質(zhì)量

B.表示物質(zhì)的分子數(shù)目

C.物質(zhì)的量的單位是摩爾

D.既表示物質(zhì)質(zhì)量又表示分子數(shù)目

【答案】C

【解析】

A. 物質(zhì)的量表示組成物質(zhì)的微粒集體的物理量,A錯誤;

B. 物質(zhì)不一定是由分子構(gòu)成的,B錯誤;

C. 物質(zhì)的量的單位是摩爾,C正確;

D. 物質(zhì)的量表示組成物質(zhì)的微粒集體的物理量,既不是表示物質(zhì)質(zhì)量,又不是表示分子數(shù)目,D錯誤;

故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究:

I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O):

(1)A中加入的是一種黑色的固體,B裝置是制備___________的裝置,D中裝的試劑為___________。

(2)甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗,一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙觀察到裝置F中有白煙生成。G中溶液變藍的原因是(用離子方程式表示)______________________,白煙的成分為___________。甲、乙兩同學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因,乙同學(xué)通過改變實驗操作:______________________,也在F中看到了紅棕色氣體生成。

Ⅱ.測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

已知:SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

(3)根據(jù)實驗需要,應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置(填序號)F.___________G._________。

(4)A中加入 a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,讓B裝置繼續(xù)再反應(yīng)一段時間,最后測得G處裝置增重bg,則此時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)丙同學(xué)觀察整套裝置后,推斷該實驗結(jié)果必定偏高,他更換了一個三孔橡皮塞,改動裝置后重新實驗,獲得了更符合實際的轉(zhuǎn)化率。請推斷他對裝置的改動是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)實際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。

(2)實際生產(chǎn)中,采用的壓強為常壓,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中,一定不需要用到玻璃棒的是

A.過濾B.溶解C.萃取D.蒸發(fā)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實驗影響可忽略)

已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

KspAg2SO4=1.2×10-5,KspAgCl=1.8×10-10;

③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。

1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

2)操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。

3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。

4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHNaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgClNaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否屬于混合物

B.是否無色透明

C.有無丁達爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中均為化合物的一組是

A.金剛石、干冰、SO2

B.KCl、鹽酸、NaOH

C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

D.液氨、CaCO3、鋁合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)一段時間后,乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極,電極反應(yīng)式為Fe﹣2e =Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為O2﹣4e +2H2O═4OH

D. 反應(yīng)一段時間后,丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化氫極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的水可以溶解500體積的氯化氫(HCl)氣體,氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19gcm3的濃鹽酸,若用該濃鹽酸配制0.4molL1的稀鹽酸220mL,試回答下列問題:

(1)配制該稀鹽酸時,應(yīng)選用的容量瓶的容積為______

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

(2)計算需要____mL的濃鹽酸,

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切.

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻.

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶.

上述操作中,正確的順序是(填序號)_____________

(4)在下述配制過程中,配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________;使?jié)舛葧偷氖?_________________________。(填序號)

①未轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中,水倒吸當(dāng)充滿試管時用塞子堵住試管口豎立(假設(shè)溶液不泄漏),則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________________(保留兩位小數(shù))。

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