（9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①                    ；③______________________。
寫出實驗②中有關反應的離子方程式                _______________________    。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：①                 ②                   ③                   。
（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是___________；最后，晶態(tài)碘在___________里聚集。

⑴過濾；萃�。�2I-+Cl2 = I2+2Cl-    ⑵B
⑶①缺石棉網(wǎng)；②溫度計插到了液體中；③冷凝管進、出水的方向顛倒。 
⑷使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會過高    蒸餾燒瓶

解析試題分析：⑴①分離固體和液體用過濾，③將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑萃取分液即可；實驗②向含碘離子溶液中通入氯氣，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)；
⑵萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，可用四氯化碳或苯，故選B；
⑶冷凝水應是下進上出，燒杯加熱應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；
⑷水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻，具有長時間加熱溫度保持恒定的特點．四氯化碳沸點：76.8℃，碘單質(zhì)沸點為184℃，故最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。
考點：考查化學實驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70% 及A12O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO2和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解方程式為
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。
（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿ ；C的化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該生產(chǎn)中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。
（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購買的化工   原料是＿＿＿＿＿＿＿。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需進 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是      ，③中X試劑為                 。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是                               。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是                                   。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □     +□      
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
釩沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
 
結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為           。
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備強酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

回答下列問題：
（1）第②步加入H2O2是為了除云Fe2+，該反應的離子方程式為_________；
（2）濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O實驗過程的最后步驟是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化學活動小組為探究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設計如下實驗過程：取0.98g Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖所示，產(chǎn)物A、B的化學式分別為____和Cu2O。通過以上實驗和圖像可以得出如下結論：高溫時B______（填“較穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

活動小組同學還進行了如下實驗：
①甲同學用下列裝置進行實驗（夾持裝置末畫出），最終得出的結論是加熱時A可將NH3氧化為N2，A被還原為單質(zhì)Cu，支持甲同學結論的現(xiàn)象是______；

②乙同學用下列實驗裝置進行實驗，實驗中觀察到混合粉末最終變成紅色物質(zhì)，同時生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，該氣體化學式為_______；有人認為乙同學的實驗裝置中在裝B物質(zhì)的試管與燒杯之間需加一個防倒吸裝置，你認為是否有必要_____，若有必要請簡述原因并加以改進____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設計方案分離三種物質(zhì)，并檢驗其中的某些離子和物質(zhì)。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：

 
密度
（g·mL－1）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學反應方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強弱。
實驗步驟
現(xiàn)象和結論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測得放出的CO2（標準狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_________________________（只列式，不計算），結果為________。（結果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122，苯酚相對分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(8分)（1） 某實驗室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有        。
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為         g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
 
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：a__________、c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
         。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某物質(zhì)用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經(jīng)測定它含有鐵元素，摩爾質(zhì)量為482g/mol。為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質(zhì)溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產(chǎn)生的紅褐色沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產(chǎn)生氣體的電子式    。
（2）該物質(zhì)的化學式為    ，下列有關該物質(zhì)的用途合理的是    。

A．補血劑 B．凈水劑 C．含酚廢水的檢測試劑 D．肥料
（3）該物質(zhì)溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式       。
（4）將SO2氣體通入該物質(zhì)的溶液中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是          ，寫出該反應的離子方程式            。
（5）為了進一步驗證該物質(zhì)中鐵元素的化合價，某同學設計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質(zhì)中一定存在Fe3+。請評價該實驗操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：
TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
（3）沉淀反應的離子方程式是                                                      。
（4）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有       。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、       、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作             (寫出一種用途)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應產(chǎn)物進行科學探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應的溫度為900℃：根據(jù)下圖所示實驗裝置，進行了還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗，實驗中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

（1）實驗中Ca(OH)2的作用是            。實驗中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       。
（2）為進一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應固體產(chǎn)物的成分，研究性學習小組將反應后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設并進行了相關的實驗：
假設一：固體為FeO
假設二：固體為Fe3O4
假設三：                       
①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，證明假設一不成立

操作
現(xiàn)象
結論
 
 
假設一不成立
 
②為了進一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進行了下列實驗:

加入足量氯水所發(fā)生反應的離子方程式是                          ；檢驗紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ；灼燒時盛放固體的儀器是         ；若假設二成立，黑色固體最終全部轉化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是     g

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