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7．下列有關原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�
A．Si、P、S、Cl元素的單質與氫氣化合越來越容易
B．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
C．元素原子最外層電子數越多，元素金屬性越強
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

分析 A．非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．非金屬性越強，則最高價含氧酸的酸性越強；
C．同周期元素，原子最外層電子數越多，非金屬性越強；
D．電子數相同，質子數越大，半徑越小．

解答 解：A．Si、P、S、Cl為同周期元素非金屬性依次增強，所以單質與氫氣化合越來越容易，故A正確；
B．非金屬性與最高價含氧酸的酸性成正比，即非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．同周期元素，原子最外層電子數越多，非金屬性越強，不是同周期最外層電子數多非金屬性不一定強，如O的非金屬性大于Cl，但是Cl的最外層電子數比O多，故C錯誤；
D．O2-、F-、Mg2+、Na+離子具有相同的電子數，離子半徑O2-、F-、Na+、Mg2+逐漸減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質的結構、元素性質，熟悉原子結構、元素周期表結構、元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導致道路通行問題．現有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質）和生物質廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應的熱化學方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產生褐色物質．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如圖2所示，步驟④的目的除調節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質量分數為b%的白云石，經過上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產品CMA的損失率為d%，則結合（3）可知所得產品質量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請用含相關字母的計算式表達，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
C．圖②表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
D．圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應過程的能量變化．若使用催化劑，B點會降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖，p、q為直流電源兩極，A為+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應．
（2）左側裝置在工業(yè)上的應用電鍍或粗銅精煉（寫出一個即可）．
（3）C為陽極，C極的電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：
　　　時間（min）12345678910
陰極生成氣體
體積（cm3）		6122029394959697989
陽極生成氣體24711162126313641
體積（cm3）
仔細分析以上實驗數據，請說出可能的原因是開始時C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時約為1：2，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為64 g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國古代發(fā)明或技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是
 ①指南針②黑火藥③轉輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”（古書中記載一種能腐蝕五金的液體⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅（　　）
A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學與人類的進步密切相關，為人類的生產、生活提供了物質保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過程中產生的電解產物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應?、?有關的化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊含著豐富的化學資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產成本．
（4）鈾是核反應最重要的燃料之一，已經研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．

①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營養(yǎng)素中，不能對人體提供能量的是a（填字母）．
a．維生素          b．糖類          c．蛋白質
②某肉制品包裝上印有相關配料如圖所示．
其中屬于調味劑的是食鹽；屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉；
屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
③當體內胃酸分泌過多時，醫(yī)生會建議服用以下常用藥物中的c（填字母）．
a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．復方氫氧化鋁片  　　d．合成抗菌藥．

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